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Ligações Covalentes - Coggle Diagram
Ligações Covalentes
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A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.
È um tipo de interação, entre átomos que apresentam alta eletronegatividade, seja elevada tendência de receber életrons
Ligações:
- Ligação iônica – Quando há transferência de elétrons entre os átomos.
- Ligação covalente – Quando há compartilhamento de elétrons entre os átomos.
- Ligação metálica – Quando os elétrons da camada de valência se deslocam livremente entre os átomos metálicos, que, momentaneamente, formam cátions envoltos em uma nuvem eletrônica
O compartilhamento ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo passa a fazer parte da mesma nuvem eletrônica que envolve outro elétron da camada de valência de outro átomo
Segundo a teoria ou regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons em sua camada de valência
Se tivermos dois átomos de hidrogênio, ambos precisarão receber um elétron cada. Por isso, em vez de transferirem elétrons (como ocorre na ligação iônica), eles farão uma ligação covalente em que compartilharão um par de elétrons. Desse modo, ambos ficarão com dois elétrons, adquirindo a estabilidade
Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Como exemplo de Ligação Covalente, temos a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.
Polaridades
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refere-se à moléculas que apresentam momento de dipolo elétrico, o qual é influenciado pela separação das cargas elétricas e também possuem contribuição de pares de elétrons isolados.
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Forças Intermoleculares
são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas. Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto
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Àcidos e Bases
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Bases são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons
- Compostos pouco solúveis em água
- são metais ligados ao hidróxido, exceto NH4OH
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Ácidos e bases de Lewis
Ácido de Lewis: espécie química que fica com o par de elétrons proveniente de
uma base.
Base de Lewis: espécie química que fornece par de elétrons para o ácido.
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