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TAVOLA PERIODICA, GLI ELEMENTI DEL I GRUPPO SONO DETTI ALCALINI, COM'…
TAVOLA PERIODICA
E' UNA TABELLA CHE COMPRENDE TUTTI GLI
ELEMENTI CHIMICI
CONOSCIUTI
IL CHIMICO RUSSO
MENDELEEV
ORDINO' GLI ELEMENTI IN BASE ALLA MASSA ATOMICA CRESCENTE
NELLA
MODERNA TAVOLA
PERIODICA INVECE
GLI ELEMENTI VENGONO ORDINATI IN BASE AL
NUMERO ATOMICO Z
CHE INDICA IL NUMERO DEI PROTONI, CHE E' UGUALE AL NUMERO DI
ELETTRONI
RICORDA CHE
IL COMPORTAMENTO CHIMICO DI UN ELEMENTO DIPENDE DAL
NUMERO DI ELETTRONI PRESENTI NEL LIVELLO PIU' ESTERNO
QUESTO NUMERO E' DETTO
LIVELLO DI VALENZA
GLI ELEMENTI DEL
I GRUPPO
SONO DETTI
ALCALINI
QUELLI DEL
II GRUPPO
SI CHIAMANO ALCALINO TERROSI
GLI ELEMENTI DI TRANSIZIONE STANNO FRA IL SECONDO E TERZO GRUPPO
IL VII GRUPPO E' QUELLO DEGLI ELEMENTI ALOGENI
GLI ELEMENTI DEL
VIII GRUPPO
SONO DETTI
GAS NOBILI
O INERTI
SONO PARTICOLARI PERCHE'
SONO STABILI
:
POSSEGGONO 8 ELETTRONI NEL LIVELLO PIU' ESTERNO
I GRUPPI
(righe verticali)
COM'E' SUDDIVISA LA TAVOLA?
LE RIGHE ORIZZONTALI SONO CHIAMATE
PERIODI
E SONO 7
I
PERIODI
INDICANO IL
LIVELLO PRINCIPALE DI ENERGIA
NEL QUALE SI TROVANO GLI ELETTRONI PIU' ESTERNI (DETTI
ELETTRONI DI VALENZA
)
IL NUMERO DEGLI ELETTRONI DI VALENZA
CRESCE DA SINISTRA VERSO DESTRA
LE RIGHE VERTICALI VENGONO CHIAMATE
GRUPPI
E SONO 18
GLI ELEMENTI DI UNO STESSO GRUPPO HANNO LO
STESSO NUMERO DI ELETTRONI NEL GUSCIO PIU' ESTERNO
IL
NUMERO DEGLI ELETTRONI DI VALENZA
DI OGNI ELEMENTO SI TROVA IN ALTO A DESTRA DI OGNI CASELLA
ALTRA SUDDIVISIONE DEGLI ELEMENTI
IN BASE AL LORO COMPORTAMENTO ED ALLE PROPRIETA' CHIMICO-FISICHE
3 GRUPPI
:
I
METALLI
NON METALLI
SEMIMETALLI
I
METALLI
(la maggior parte degli elementi)
SONO
SOLIDI
TRANNE IL MERCURIO CHE E' LIQUIDO
SONO MOLTO
REATTIVI
(soprattutto con zolfo e ossigeno)
BUONI CONDUTTORI
DI CALORE E CORRENTE ELETTRICA
SONO
DUTTILI
ovvero possono essere ridotti in fili sottilissimi
SONO
MALLEABILI
cioè facilmente modellabili
DANNO LUOGO ALLA
SERIE BASICA
DEI COMPOSTI
I
NON METALLI
CATTIVI CONDUTTORI
DI CALORE E CORRENTE ELETTRICA (SONO
ISOLANTI
)
DANNO LUOGO ALLA
SERIE ACIDA DEI COMPOSTI
POSSONO ESSERE GASSOSI (ossigeno e azoto) - SOLIDI (carbonio e zolfo) - LIQUIDI(bromo)
SEMIMETALLI
(presenti nella parte destra della tavola)
PROPRIETA' INTERMEDIE
NE' CONDUTTORI NE' ISOLANTI
DEFINITI
SEMICONDUTTORI
ENERGIA DI IONIZZAZIONE
E' L'ENERGIA NECESSARIA A RIMUOVERE UN ELETTRONE DA UN ATOMO
NELLA TAVOLA PERIODICA L'ENERGIA DI IONIZZAZIONE
CRESCE LUNGO UN PERIODO
(DA SINISTRA VERSO DESTRA
E
DIMINUISCE LUNGO UN GRUPPO
(DALL'ALTO VERSO IL BASSO)
I METALLI CON POCHI ELETTRONI PERIFERICI (
PRIMI DUE GRUPPI
) TENDONO A PERDERE ELETTRONI FACILMENTE
SI TRASFORMANO IN
CATIONI
ad es. il ferro che si ossida al contatto con l'acqua
I NON METALLI CON MOLTI ELETTRONI (VI e VII GRUPPO) TENDONO AD ACQUISTARE ELETTRONI CON FACILITA'
SI TRASFORMANO IN
ANIONI
O IONI NEGATIVI, DIVENTANDO PIU' STABILI
AFFINITA' ELETTRONICA
E' L'ENERGIA LIBERATA DA UN ATOMO NEUTRO QUANDO ACQUISTA UN ELETTRONE
SI FORMA UN ANIONE CHE UN VOLUME MAGGIORE RIAPETTO ALL'ATOMO NEUTRO
COME PER L'ENERGIA DI IONIZZAZIONE
L'AFFINITA' ELETTRONICA AUMENTO LUNGO UN PERIODO DA SINISTRA A DESTRA
E DIMINUISCE LUNGO UN GRUPPO DALL'ALTO VERSO IL BASSO
ELETTRONEGATIVITA'
E' UNA PROPRIETA' DELLA COMBINAZIONE DI UN ATOMO CON UN ALTRO ATOMO
DEFINISCE LA MISURA DELLA CAPACITA' DI UN ATOMO DI ATTRARRE GLI ELETTRONI DI LEGAME
AUMENTA LUNGO UN PERIODO DA SINISTRA A DESTRA
DIMINUISCE LUNGO UN GRUPPO DALL'ALTO VERSO IL BASSO
L'ELEMENTO + ELETTRONEGATIVO E' IL
FLUORO
(F)
QUELLO MENO ELETTRONEGATIVO E' IL
FRANCIO
(Fr)