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Interações Intermoleculares - Coggle Diagram
Interações Intermoleculares
Os átomos podem se ligar uns aos outros principalmente por 3 tipos de ligações
Covalente
Na ligação covalente, acontece um compartilhamento do elétrons da camada de valência (última camada) de dois átomos diferentes.
A distância que caracteriza uma ligação covalente (momento 3 da Figura 3) é determinada não só pela
diminuição de energia do sistema,
os elétrons compartilhados podem estar igual ou desigualmente distribuídos entre os átomos envolvidos na ligação. Átomos mais eletronegativos atraem com maior intensidade elétrons de uma
ligação covalente e átomos menos eletronegativos, ao contrário, tem menor capacidade de fazer isso.
Metalica
os átomos de um elemento metálico interagem entre si, o que origina diversas propriedades importantes, como a maleabilidade e a ductibilidade.
Ionica
A ligação iônica é a atração que mantém unidos íons de cargas opostos, com eletronegatividdes muito diferentes podem reagir, com transferência de elétrons, formando ions que se mantém unidos por meio de ligação iônica.
Uma Maior concentração de elétron s em volta do elemento mais eletronegativo ocasiona a formação de um pólo negativo.
A atração entre polos opostos dessas moléculas polares explica a grande maioria dos comportamentos que observamos para
essas moléculas,
Outro modo de descrever uma ligação polar é dizer que a ligação tem um momento de dipolo. Esse momento pode ser visto como um vetor de atração de elétrons em função da diferença de eletrongatividade.
Exemplo de uma ligação:
Hidrogenio e flour, oxigenio ou nitrogênio
Tem uma grande diferencia de eletronegatividade, então se forma um polo positivo especialmente intenso e um deslocamento do hidrogenio.
LIGAÇÕES POLARES E APOLARES
Percebemos se uma molécula é polar ou apolar por as ligações que elas tem, ou pela estrutura dela.
Geometria molecular:
Teoria VSEPR: repulsão de elétrons da ultima camada do átomo central da molecula.
Estrutura de Lewis: Determina a posição dos atomos.
Exemplo da lagartixa que se gruda na parede
(✘) Lagartixas tem ventosas nas patinhas
(✓) Possuem fios que atraem substancias apolares, neste caso a parede
Exemplo de substancias
Liquido para gasoso
Temperatura aumenta, vibrações são mais intensas e as forças de atração tendem a diminuir.
Gasoso para liquido
(O contrario ao processo anterior) as vibrações moleculares atraem as moleculas.
Solido para liquido
Mais vibrações, mais forca de atração e é uma estrutura mais desorganizada
Teoria do fisico Niels Bohr:
Eletrosfera de um atomo, composta pela camada e subcamada.
Forma díspolos (temporarios e de menor poder de atração)
Interação fraca também chamada de Van Der Woals
SULUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS COVALENTES
“semelhante dissolve semelhante”. (polar e apolar)
Quando misturamos duas substâncias covalentes pode ocorrer liberação ou absorção de calor.
que, quanto maior for a força da atração intermolecular, maior será a energia
liberada.
O oxigênio (O2) é uma molécula apolar, ela não se dissolveria em água, pois essa é uma molécula muito polar. Por não terem polaridades semelhantes, a água não dissolveria o oxigênio.
Se tivermos uma substância com atração
intermolecular muito forte, e misturarmos a ela uma substância com atração intermolecular bem menor, as moléculas de substância com atração
intermolecular muito forte, irão interagir fortemente não
deixando espaço para que a substância com atração intermolecular menor, com polos menos intensos, possa interagir com a atração intermolecular forte.