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Interações intermoleculares - Coggle Diagram
Interações intermoleculares
O que mantem os átomos juntos: As 3 principais ligações são, iônica, covalente e metálica.
ligação iônica não é o processo da transferência de elétrons entre átomos, mas sim a atração que mantém unidos íons de cargas opostas, ou seja, átomos com eletronegatividades muito diferentes podem reagir, com transferência de elétrons, formando íons que se mantém unidos por meio da ligação iônica.A ligação iônica é a transferência de elétrons de um átomo menos eletronegativo para um mais eletronegativo. Após uma reação em que um átomo perde elétrons ele vira um cátion. quando o átomo ganha elétrons ele é chamado de ânion.
Ligação metálica: Como os átomos de um elemento metálico interagem entre si, o que cria diversas propriedades importantes como maleabilidade e ductibilidade.
Ligação covalente: Na ligação covalente, os elétrons compartilhados podem estar igual ou desigualmente distribuídos entre os átomos envolvidos na ligação, isso depende muito de uma propriedade chamada de eletronegatividade.
Na ligação covalente os elétrons compartilhados podem estar igual ou desigualmente distribuídos entre os átomos envolvidos na ligação.
Quando os elétrons são igualmente distribuídos nos átomos dizemos que a distribuição é homogênea.
Quando os átomos não estão igualmente distribuídos dizemos que a distribuição de elétrons é heterogênea.
o que o um cátion e um ânion?
Ânion:A ligação iônica é a transferência de elétrons de um átomo menos eletronegativo para um mais eletronegativo. Após uma reação em que um átomo perde elétrons ele vira um cátion. quando o átomo ganha elétrons ele é chamado de ânion.
Cátion:A ligação iônica é a transferência de elétrons de um átomo menos eletronegativo para um mais eletronegativo. Após uma reação em que um átomo perde elétrons ele vira um cátion. quando o átomo ganha elétrons ele é chamado de ânion.
Outro meio de dizer uma ligação polar é dizer que a ligação tem um momento de dipolo.
Esse momento pode ser visto como um vetor de atração de elétrons em função da diferença de eletronegatividade.
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será o momento de dipolo da ligação polar.
Polar ou Apolar
Um elemento e polar dependendo do nível de eletronegatividade.
Quando um elemento e apolar significa que os elétrons estão bem distribuídos.
Geometria molecular
Na geometria molecular existe uma teoria muito importante chamada VSEPR, que significa Valence Shell Electron Pair Repulsion, cujo significado em português é Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência.
Essa teoria e baseada na na repulsão que os pares de elétrons na ultima camada central do átomo tem entre si.
Nessa geometria da molécula BH3, como ele não possui elétrons no átomo central, isso faz com que ele tenha repulsão entre as 3 ligações covalentes com hidrogênios assim formando uma geometria trigonal plana.
Assim como o outro exemplo o NH3 possui 4 grupos que se repelem ao máximo, além da ligação com os hidrogênios ele tem um par de elétrons livre, esse par de elétrons livre e o motivo da geometria ser uma pirâmide trigonal.
Transição de fases.
Quando o gelo passa a virar agua, isso se chama fusao, do estado liquido para o gasoso isso e chamado de vaporação ou ebulição.
A transição de fase é basicamente a competição entre 2 processos que ocorrem a atração das moléculas e a vibração dessas mesmas moléculas.
Quando temos um solido a atração das moléculas e maior que a vibração delas por isso o sistema e mais organizado, quando tem uma temperatura elevada isso faz com que a vibração das moléculas se agitem e com a vibração ficando mais intensa que a atração das moléculas ocorre a fusão do estado solido para o liquido.
Quando uma substancia passa do estado liquido para o gasoso e o mesmo processo que ocorre do estado solido para o liquido.
Teoria de Niels Bohr
Niels Bohr o pai da mecânica quântica, teve a teoria de que a eletrosfera de um átomo seria composta por camadas e subcamadas, com base nessa teoria de camadas podemos supor que com a aproximação de 2 átomos teríamos a aproximação de 2 eletrosferas. Devido as cargas iguais das eletrosferas gera ligeiramente uma repulsão assim criando um dipolo.
Esses dipolos duram um tempo muito pequeno eles são chamados de dipolos temporários. Dipolos temporários atraem menos os outros átomos. Outra forma de realizar dipolos temporários e com as forcas de dispersão de London.
Na tabela temos a intensidade de cada força intermolecular.
Quando misturamos 2 substancias covalentes podemos ver a absorção de calor ou a liberação de calor. Isso acontece quando há um aumento das interações intermoleculares entre as substancias que se misturam.
