Devido a eletronegatividade, os elétrons compartilhados podem estar igualmente ou desigualmente distribuídos entre os átomos envolvidos nas ligação. Átomos mais eletronegativos atraem com maior intensidade elétrons de uma ligação covalente e átomos menos eletronegativos, ao contrário, tem menor capacidade de fazer isso. No caso, em que os elétrons são igualmente distribuídos entre os átomos, já que são atraídos com mesma intensidade pelos dois átomos, dizemos que a distribuição de elétrons é HOMOGÊNEA. E, no caso em que há uma distribuição desigual de elétrons ma ligação química, dizemos que a distribuição de elétrons é HETEROGÊNEA. Quando há uma maior concentração de elétrons em volta do elemento mais eletronegativo, é ocasionado a formação de um pólo negativo. Por outro lado, em volta do elemento menos eletronegativo, devido à maior atração dos elétrons para o elemento eletronegativo, notamos uma menor concentração de elétrons e, consequentemente, a formação de um pólo positivo. Assim, dizemos que a molécula é polar e que quanto maior for a diferença de eletronegatividade, mais polar será a molécula. Outro modo de descrever uma ligação polar é dizer que a ligação tem um momento dipolo, que pode ser visto como um vetor de atração de elétrons em função da diferença de eletronegatividade. Ou seja, quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será o momento de dipolo da ligação polar.
