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Interaçoes intermoleculares / intramoleculares Tiago e Diogo
Os atomos são ligados por tres tipos de ligações, meltálica, iônica e covalente
Iônica: atração eletrostática que mantem unidos íons de cargas opostas unidos.
Cátion: ión que ocorre quando o atomo perde eletóns, assim possuindo uma carga positiva.
ânion: ión que possui mais eletróns que protons, assim possuindo uma carga negativa
Covalente: Compartilhamento de eletróns entre atomos diferentes
Os eletrons podem estar igualmente ou desigualemtne distribuídos.
A eletronegatividade de cada elemento o correlaciona ao grau de distruibuição dos eletróns em uma ligação, um maior diferença de eletronegatividade remete a uma maiorr atração de eletróns para um dos lados da ligação (ligação polar e distribução heterogênea). Quando a diferença é próxima de zero os eletróns são dividos igualmente entre os elementos (ligação apolar e distribuição homogênea).
Quando um dos lados de uma ligação tem uma maior eletronegatividade ele possui uma carga parcial negativa e o lado que possui uma menor eletronegatividade consequentemente possui uma carga parcial negativa menor.
Um momento de dipolo pode ser demonstrado como um vetor de atração de elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, o momento será maior
Geometria molecular
Para uma molécula ser apolar ou apolar, sua estrutura epacial deve ser levada em consideração. A soma dos vetores de atração dos eletróns por cada elemento e ligação deve ser levada em consideração, caso resulte 0 a molecula será apolar.
OBS: As ligações entre elementos em uma molecula podem ser apolares ou polar a soma de vetores que importam na determinação se a molecula é polar ou apolar.
VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion é uma teoria referente a repulsoão dos elétrons da ultima camada. Que pode ser entendida por meio da estrutura de lewis de cada molecula assim facilitando a visualização dos pares de eletrons livres na determinação da polaridade da molécula
Transiçao de fases
Uma transição de fases é determinada por uma "competição" entre a força de atração entre as molecular de uma substancia, e a vibração delas.
Quando existe um sólido covalente, ele esta neste estado porque a força de atração entre as moléculas é maior do que a vibração. Quando a temperatura aumenta ao ponto da vibração ser maior do que a atração, acontece a fusão e ele se torna liquido. quando ele se torna gasoso acontece o mesmo processo, quando a vibração fica ainda mais intensa.
A transição de fases de elementos apolares acontece da mesma forma, mas a única atração entre as moléculas acontece por causa dos dipolos temporários, que exercem uma força de atração minúscula, por isso elementos apolares tem que atingir temperaturas extremamente baixar para se tornarem líquidos ou solidos.
Lagartixas utilizam dipolos temporários para conseguirem grudar nas paredes.
Dipolos temporários podem ser formados pela aproximação momentânea das eletrosferas de dois átomos, a desorganização espontânea da eletrosfera (Forças de dispersão de London), ou aproximação entre um átomo/molécula com dipolo formado de um sem dipolo formado (Dipolo induzido). Todos esses são dipolos temporários, e exercem uma atração intermolecular muito fraca, podendo ser chamados de Forças de Van der wals
Democríto, um filósofo, acreditava que o surgimento de materia era proveniente da união de átomos.
Ligações de Hidrogênio
formadas quando o hidrogênio é ligado com: flúor, oxigênio ou nitrogênio. Devido a baixa eletronegatividade do hidrogênio e alta eletronegatividade dos outros elementos, forma um polo positivo muito intenso.
Solubilidade de Substancias covalentes
Semelhante dissolve semelhante, apolar dissolve apolar e polar dissolve polar
esta frase não esta completamente certa, é possível também uma substancia apolar se dissolver numa polar através de dipolos temporarios, mas quando isso acontece elas sao dissolvidas em uma concentração muito baixa
outra regra importante é a lei de Henry, que diz que a quantidade de um gás que pode ser diluída em um liquido é diretamente proporcional à pressão do gás.
quando se dissolve dois compostos covalentes pode haver um processo exotérmico ou endotérmico
Processo endotérmicos causam a absorção de calor porque as interações diminuem, dando mais mobilidade as moléculas, que vibram mais e absorvem energia exterior.
Processos exotérmicos liberam calor devido ao aumento de interações entre as moléculas das substancias, diminuindo as vibrações e liberando a energia delas.
quanto maior a atração intermolecular, mais energia liberada
Solubilidade de compostos Ionicos
para um composto iônico ser dissolvido em água, requer que a água tenha uma atração com um dos íons do composto, mais forte do que a atração entre os dois íons do composto.
