Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit (Asam, Basa Dan Garam) larutan…

- - - - Gagasan atau ide lahirnya larutan elektrolit berasal dari percobaan Svante August Arrhenius (1859-1927), seorang ilmuwan asal Swedia. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
    - - Hasil percobaaan yang dilakukan Faraday adalah jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion (+) mengalami reaksi reduksi dan ion (-) mengalami oksidasi
    - - Berupa asam kuat/basa kuat/ garam dari asam kuat dan basa kuat
      - Molaritas besar
      - Jumlah ion banyak
      - Terionisasi sempurna (α = 1)
      - Nyala lampu terang
      - Banyak terbentuk gelembung
      - Daya hantar listrik kuat
      - Contoh : HCl, NaOH, NaCl, H2SO2, KCl
    - - Berupa asam lemah/basa lemah/ garam dari asam lemah dan basa lemah
      - Molaritas kecil
      - Jumlah ion sedikit
      - Terionisasi sebagian (0<α<1)
      - Nyala lampu redup
      - Sedikit terbentuk gelembung
      - Daya hantar listrik lemah
      - Contoh : CH3COOH, NH4OH, HCN, Al(OH)3
- - - - Pengertian Asam
        
        Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH <7,0, tentu saja sifat dan rasanya asam.
      - Ciri-ciri larutan asam
        
        Larutan asam menerima pasangan elektron atau menyumbangkan ion hidrogen (H+).
        
        Larutan yang bersifat asam adalah larutan yang bisa menghantarkan arus listrik atau disebut sebagai larutan elektrolit
        
        Asam mengubah warna indikator kertas lakmus biru menjadi merah.
        
        Asam juga bisa diuji dengan menggunakan fenolftalein yang akan berubah menjadi tidak berwarna.
        
        Asam bereaksi dengan logam aktif untuk menghasilkan hidrogen
        
        Asam bisa bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garam.
        
        Bersifat korosif
        
        Yang termasuk larutan asam adalah sesuatu yang memiliki rasa asam atau sepat, seperti, lemon (C5H8O7) dan cuka (CH3COOH).
      - Kekuatan Asam
        
        Ditentukan oleh jumlah ion H+ dan derajat ionisasi.
        
        Asam Kuat
        
        Larutan yang menghasilkan banyak ion H+ dan terurai sempurna di dalam air (α=1)
        
        Contoh : HNO3, HCl, HBr, H2SO4, HI, HClO3
        
        Asam Lemah
        
        Larutan yang menghasilkan sedikit ion H+ dan terurai sempurna di dalam air (0<α<1)
        
        Contoh : HCN, HF, CH3COOH, H2S, H3PO4
    - - Pengertian Basa
        
        Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-).
      - Ciri-Ciri Basa
        
        a)Larutan basa menyumbangkan pasangan elektron atau menyumbangkan ion hidroksida (OH).
        
        Basa termasuk larutan elektrolit.
        
        Basa dapat mengubah warna indikator kertas lakmus merah menjadi biru.
        
        Basa dapat mengubah warna fenolftalein menjadi merah muda.
        
        Basa tidak bisa bereaksi dengan logam.
        
        c)Salah satu ciri suatu larutan bersifat basa yaitu memiliki rasa pahit dan licin saat dilarutkan dalam air. Contohnya sabun (NaOH), Mg(OH)2 dan Al(OH)3 (antasida)
        
        Basa bisa bereaksi dengan asam untuk menjadi garam.
      - Kekuatan Basa
        
        Kekuatan basa juga ditentukan oleh jumlah ion OH- dan derajat ionisasi
        
        Basa Kuat
        
        Larutan yang menghasilkan banyak ion OH- dan terurai secara sempurna saat dilarutkan dalam air. (α=1)
        
        Contohnya : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2
        
        Basa Lemah
        
        Larutan yang menghasilkan banyak ion OH- dan terurai secara sempurna saat dilarutkan dalam air. (0<α<1))
        
        Contoh : NaHCO3, Al(OH)3, AgOH.
  - - - Asam adalah zat yang jika dimasukkan dalam air zat tersebut dapat menghasilkan ion hydronium (H+).
      - Basa adalah zat yang jika dimasukkan dalam air zat tersebut dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-).
    - - Asam = donor H+ = kaya H+
      - Basa = akseptor H+ = miskin H+
    - - Asam = akseptor pasangan elektron.
      - Basa = donor pasangan elektron = memiliki PEB (Pasangan elektron bebas)
  - - - Apabila suatu larutan asam dengan larutan basa dicampurkan dalam suatu bejana, maka ion H+ (dari asam) akan bereaksi dengan ion OH- (dari basa) membentuk air (H2O)
      - asam + basa → garam + air
      - Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi. Hal ini karena selain air, hasil reaksi antara asam dan basa adalah suatu zat yang bersifat netral, yaitu zat yang tidak bersifat asam maupun basa. Zat netral yang dimaksudkan di sini adalah garam.
    - - Larutan bersifat netral dari dua undur yang menciptakannya, yaitu asam dan basa. Ketentuannya kedua harus sama kadarnya, sama-sama lemah atau kuat. Contohnya: NaCI dan CH3COONH4.
      - Larutan garam juga berpotensi bersifat asam apabila kadar asam di dalamnya lebih banyak. Misalnya: NH4CI dan A12(SO4)3
      - Larutan garam bersifat basa jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Misalnya: CH3COONa dan Na2CO3.
      - Memiliki kemampuan untuk menghantarkan listrik.
      - Tidak mengubah warna kertas lakmus menjadi merah ataupun biru. Hal ini disebabkan ia bersifat netral.
      - Memiliki jumlah Ph 7 tepat
    - - Garam dapur : NaCl
      - Soda kue : NaHCO3
      - Bahan pembersih : Na2CO3
      - Pembasmi jamur : CuSO4
      - Penguat email gigi : CaF2