Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SISTEM PERIODIK UNSUR DAN KONFIGURASI ELEKTRON Periodik unsur, NAMA :…

- - - - Berhasil mempublikasikan daftar 33 unsur, di mana semua unsur dikelompokkan berdasarkan sifat logam, non-logam, gas, dan tanah.
    - - Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur di mana dalam satu triade yang disusun berdasarkan massa atomnya, unsur kedua setiap trade merupakan massa rata-rata dari unsur pertama dan ketiga. Sistem Triade ini didasarkan pada sifat fisik dan kimia suatu unsur
    - - Mengelompokkan unsur-unsur periodik kimia berdasarkan kenaikan massa atom. Newlands menyimpulkan bahwa sifat kimia dan fisika suatu unsur akan berulang setiap interval kedelapan. Contohnya adalah unsur kedelapan akan memiliki sifat yang mirip dengan unsur pertama.
    - - Mendeleev mengembangkan klasifikasi periodik unsur kimia dan menempatkan unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat secara vertikal dan kemudian disebut golongan, dan menempatkan unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya secara horizontal yang kemudian disebut periode.
    - - Mengemukakan pentingnya nomor atom, dalam penempatan unsur-unsur pada tabel periodik, dan kemudian Moseley memperbaharui tabel unsur periodik milik Mendeleev yang saat ini kita gunakan.
  - - - Periode menunjukkan nomor kulit atau banyaknya yang terisi oleh elektron, yang berarti nomor periode sama dengan jumlah kulitnya
    - - Golongan menunjukkan unsur-unsur yang memiliki sifat mirip diletakkan dalam penggolongan karena memiliki elektron valensi yang sama.
      - Golongan B, disebut sebagai golongan transisi.
      - Golongan A, disebut sebagai golongan utama karena menunjukkan elemen representatif dalam ilmu kimia.
  - - - Elektron terakhir unsur golongan A berada di subkulit s atau p. Jika elektron terakhirnya berada di subkulit s, nomor golongannya sama dengan jumlah elektron terakhirnya. Jika elektron terakhirnya berada di subkulit p, nomor golongannya jumlah elektron terakhir pada subkulit s dan p (s + p).
    - - Unsur yang berada di golongan B memiliki elektron terakhir di subkulit d. Nomor golongannya ditentukan dari hasil penjumlahan elektron di subkulit s dan d.
    - - Golongan transisi dalam memiliki subkulit terakhir f. Lantanida : berakhir di 4f (nomor atom 58 – 71). Aktinida : berakhir di 5f (nomor atom 90 – 103).
    - - Ditentukan berdasarkan kulit terbesar
  - - - Jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom dan kulit terluarnya
      - Dalam satu golongan, semakin ke bawah jari-jari atomnya semakin besar. Hal itu karena jumlah kulitnya semakin banyak
      - Dalam satu periode, semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil.
      - Jari-jari kation (ion positif) lebih kecil daripada atom netralnya.
      - Jari-jari anion (ion negatif) lebih besar daripada atom netralnya.
    - - Dalam satu periode, semakin ke kanan, energi ionisasi akan semakin besar
      - Dalam satu golongan, semakin ke bawah energi ionisasi semakin kecil.
      - Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam bentuk gas.
      - Ketentuan tersebut tidak berlaku untuk unsur periode 3 seperti Mg, Al, P, dan S.
    - - Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom gas untuk berubah menjadi ion negatif
      - Dalam satu periode, semakin ke kanan, afinitas elektron semakin besar.
      - Dalam satu golongan, semakin ke bawah, afinitas elektron semakin kecil.
    - - Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron
      - Dalam satu periode, semakin ke kanan keelektronegatifannya semakin besar.
      - Dalam satu golongan, semakin ke bawah keelektronegatifannya semakin kecil.
- - - - Menurut Bohr, elektron akan berputar mengelilingi inti pada lintasan tertentu dengan tingkat energi yang berbeda-beda, bergantung pada posisi lintasannya. Selanjutnya, lintasan tersebut dikenal sebagai kulit atom
      - Kulit K = 2 elektron maksimal , Kulit L = 8 elektron maksimal, Kulit K = 18 elektron maksimal, Kulit K = 32 elektron maksimal
      - Contoh : Unsur Ca memiliki nomor atom 20. Oleh karena atom Ca tidak bermuatan, maka jumlah nomor atom = jumlah elektron = 20. Dengan demikian, konfigurasinya adalah 20Ca = 2, 8, 8, 2
    - - Konfigurasi ini menekankan pada kebolehjadian ditemukan elektron pada tingkat subkulit atom.
      - Bilangan kuantum utama (n) merupakan penggambaran dari lintasan elektron atau menunjukkan tingkat energi elektron (kulit). .
        
        n = 1 (kulit K)
        
        n = 2 (kulit L)
        
        n = 3 (kulit M)
        
        n = 4 (kulit N), dan seterusnya
      - Bilangan kuantum azimuth (l) merupakan bilangan yang menunjukkan jenis orbital di dalam subkulit..
        
        l = 0 (subkulit s)
        
        l = 1 (subkulit p)
        
        l = 2 (subkulit d)
        
        l = 3 (subkulit f)
      - Bilangan kuantum spin (s) merupakan bilangan yang menyatakan posisi elektron di dalam orbital.
        
        Jika posisi elektron menghadap ke atas (searah putaran jarum jam), maka dinyatakan sebagai s = + 1/2
        
        Jika posisinya menghadap ke bawah (berlawanan dengan arah putaran jarum jam), maka dinyatakan sebagai s = - 1/2
      - Bilangan kuantum magnetik (m)
        
        m = 0 (0) → subkulit s
        
        m = 1 (-1, 0, 1) → subkulit p
        
        m = 2 (-2, -1, 0, 1, 2) → subkulit d
        
        m = 3 (-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3) → subkulit f
      - Diagram orbital
        
        Orbital s → maksimal diisi 2 elektron
        
        Orbital p → maksimal diisi 6 elektron
        
        Orbital d → maksimal diisi 10 elektron
        
        Orbital f → maksimal diisi 14 elektron
    - - Prinsip Aufbau
      - Larangan Pauli
      - Kaidah Hund
      - Aturan Setengah Penuh
    - - Gas mulia adalah gas golongan VIIIA yang cukup stabil, sehingga sulit untuk bereaksi dengan unsur lain.
      - 2He = 1s2
      - 10Ne = 1s2 2s2 2p6 = [He] 2s2 2p6
      - 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [Ne] 3s2 3p6
      - 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Ar] 4s2 3d10 4p6
      - 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Kr] 5s2 4d10 5p6
      - 86Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6
    - - Contoh adalah besi (Fe) yang mempunyai nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron [Ar]3d6 4s2 . .
      - Jika sebuah atom mengalami ionisasi, yang berkurang adalah elektron valensi (elektron terluar)
      - Jika Fe terionisasi menjadi Fe2+, maka elektron Fe berkurang 2 buah dari jumlah asalnya. Maka konfigurasi elektron Fe2+ adalah [Ar]3d6