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Química - 3° tri - Coggle Diagram
Química - 3° tri
Funções Oxigenadas
Ácidos Carboxílicos
Pontos de fusão e de ebulição – A presença do grupo carboxila aumenta muito a polaridade dos ácidos carboxílicos, levando-os a fazer o dobro de ligações de hidrogênio de um álcool, o que eleva os seus pontos de fusão e de ebulição em relação aos alcoóis de massa molecular próxima.
Fases de agregação – Os monoácidos saturados com até nove carbonos são líquidos, e os que possuem dez ou mais carbonos são sólidos e de aspecto semelhante à cera, o que justifica o emprego do termo ácido graxo para ácidos carboxílicos de cadeia longa.
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Solubilidade – Os ácidos carboxílicos alifáticos com até 4 carbonos são solúveis em água; os com 5 carbonos são parcialmente solúveis, e os demais são praticamente insolúveis.
Prefixo – Indica o número de átomos de carbono na cadeia principal (met, et, prop, but, pent, ...)
Infixo – Indica o tipo de ligação entre os carbonos (an, en, in, dien, ...).
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Aldeídos
Pontos de fusão e de ebulição – A presença da carbonila nos aldeídos os torna compostos polares, com pontos de fusão e de ebulição maiores que os dos compostos apolares e menores que os dos alcoóis de massa molecular correspondente.
Fase de agregação – Aldeídos pequenos com um ou dois carbonos na molécula são gases, e os demais são líquidos, exceto os de elevada massa molecular, que são sólidos.
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Solubilidade – Os aldeídos menores e mais simples são solúveis em água, visto que estabelecem, com essa substância, ligações de hidrogênio. À medida que a cadeia carbônica aumenta de tamanho, a solubilidade vai diminuindo até se tornarem insolúveis em meio aquoso.
Prefixo – Indica o número de átomos de carbono na cadeia principal (met, et, prop, but, …).
Infixo – Indica o tipo de ligação entre os carbonos (an, en, in, dien, ...).
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Ésteres
Pontos de fusão e de ebulição – Nos ésteres de cadeia menor, predominam as forças tipo dipolo permanente devido à presença dos dois átomos de oxigênio, mas, à medida que a cadeia aumenta, a polaridade vai diminuindo e as propriedades se aproximam das propriedades de compostos apolares. Assim, os pontos de fusão e de ebulição são menores que os dos alcoóis e ácidos carboxílicos de massa próxima.
Fases de agregação – Os ésteres de massa molar pequena são líquidos, enquanto os de maior massa molar variam de líquidos, oleosos e viscosos a sólidos.
Densidade – A densidade dos ésteres menores é menor que a da água; os de cadeias maiores são mais densos.
Solubilidade – Os ésteres menores são parcialmente solúveis em água, e os demais são insolúveis.
Para a nomenclatura oficial dos ésteres, utiliza-se o nome oficial do ácido carboxílico, trocando o sufixo ico por ato + de + o nome do grupo substituinte ligado ao oxigênio com o sufixo ila.
Sais Orgânicos
Pontos de fusão e de ebulição – Por serem formados por cátion e ânion, os sais de ácido carboxílico possuem uma extremidade muito polar, o que eleva muito os pontos de fusão e de ebulição desses compostos.
Fases de agregação – São sólidos, de aspecto cristalino e não voláteis.
Densidade – Em geral, são mais densos que a água.
Solubilidade – Os sais de metais alcalinos e amônio são solúveis em água, e os de metais pesados (, e ) são praticamente insolúveis.
Para a nomenclatura dos sais orgânicos, utiliza-se o nome oficial do ácido carboxílico, trocando o sufixo ico por ato + de + o nome do cátion ligado ao oxigênio.