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Propiedades Periódicas, Referencias:, Equipo 1: - Coggle Diagram
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Mitad de la distancia entre dos núcleos atómicos adyacentes de un elemento. 
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir, hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar el número atómico, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
Esta propiedad es importante cuando se estudian compuestos iónicos, ya que la estructura tridimensional de éstos depende exclusivamente del tamaño de los iones involucrados.
Patrones repetitivos determinados que representan las propiedades de los elementos en la tabla periódica.
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Energía de ionización
Energía que hay que suministrar a un átomo, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Mide la tendencia de un átomo a ceder electrones.
Los elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren.
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Afinidad electrónica
Energía necesaria en la que un átomo es estado fundamental acepta un electrón en estado gaseoso
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Carácter metálico
Capacidad para perder electrones (oxidarse).Cuando un elemento se oxida, produce la reducción del elemento con el que reacciona, por lo que se le conoce como agente reductor.
Dentro de un periodo, el carácter metálico de un elemento aumenta al disminuir la carga nuclear; mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán "perderse"
Los metales se distinguen por sus propiedades como poseer puntos de fusión y ebullición altos, presentar brillo metálico o ser dúctiles.
Electronegatividad
Tendencia de un átomo de atraer a un electrón para formar un enlace químico
Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica
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