Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PROPIEDADES PERIÓDICAS, Integrantes:
Cachón Rojas Wilbert
Cruz López…
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio iónico
Característica
-
-
Definición
Al igual que el radio atómico, es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ion en vez de al átomo.
-
Energía de ionización
Características
Depende de la distancia entre el electrón y el núcleo
entre más cerca esté el electrón del núcleo más energía requerirá para que se separe, ya que hay mayor atracción entre ellos.
-
Definición
Es la energía involucrada en el proceso por el que un átomo neutro en estado gaseoso cede un electrón de su nivel externo y se convierte en un catión.
-
Afinidad electrónica
Características
- Se asigna un valor positivo a la energía absorbida y un valor negativo a la energía liberada.
- A mayor afinidad electrónica mayor energía liberada y el valor es más negativo.
-
Definición
Es la cantidad de energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo aislado gaseoso para formar un anión.
-
Carácter metálico
Clasificación
Se dividen en
Metálicos
- Poco electronegativos.
- Tienen BAJA energía de ionización.
- ALTA afinidad electrónica.
No metálicos
- Muy electronegativos.
- Tienen ALTA energía de ionización.
- BAJA afinidad electrónica.
Definición
El carácter metálico de un elemento hace referencia a un conjunto de propiedades físicas y químicas que son características de aquellos elementos que comúnmente se clasifican como metales.
-
Radio atómico
Característica
Varia
-
-
Definición
Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo, para poder obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.
-
Electronegatividad
Clasificación
Escala de Pauling
- Su valor máximo es 4, el flúor es el elemento más electronegativo
- Su valor mínimo es 0.7, el cesio es el elemento menos electronegativo
-
Los elementos con altas electronegatividades (no metales) generalmente ganan electrones (forman aniones).
Definición
Es la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto.
-
Integrantes:
Cachón Rojas Wilbert
Cruz López Grecia
Rosaliano Magaña Diana Yat-zet
Grupo: 5241
Referencia bibliográfica: