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Termoquímica - Coggle Diagram
Termoquímica
Calores químicos
Ejemplo
Un ejemplo sencillo del calor específico es el del agua. Se requiere de una caloría para aumentar un grado Celsius un gramo de agua a temperatura ambiente, es decir, el calor específico del agua es 1 cal.g-1.° C-1 . Por otro lado, se requieren 0,5 calorías para aumentar en un grado la temperatura del hielo a -5 °C.
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El proceso de calentamiento de un líquido, por el que la parte caliente se mueve hacia arriba y la fría hacia abajo.
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Del análisis de la situación anterior, podemos concluir que cada objeto habrá absorbido una cantidad distinta de calor. En otras palabras, podemos decir que cada material tiene una capacidad de almacenar calor de manera diferente, esta capacidad depende de la naturaleza y composición del mismo.
La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura.
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Ley de la chatelier
El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:
Así un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.
Ejemplo
Un ejemplo resuelto usando el principio de Le Chatelier para predecir el cambio de concentraciones dadas diferentes perturbaciones. El ejemplo incluye el cambio en el volumen del vaso de reacción, cambio en el producto sólido, adición de gas inerte y adición de un catalizador.
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Calor de reacción
El calor o entalpía de la reacción es un parámetro esencial para escalar con seguridad y correctamente los procesos químicos. El calor de la reacción es la energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química.
El calor de reacción puede ser hallado varias formas:
de manera teoríade
manera experimental
Tal como lo muestra el diagrama siguiente:
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calor de solución
El calor de solución o entalpía de solución es el calor que se absorbe o se desprende durante el proceso de disolución de cierta cantidad del soluto en el solvente, bajo la condición de presión constante.
Ejemplo
Si la reacción desprende calor, el signo de ΔH es negativo (proceso exotérmico), si absorbe calor (proceso endotérmico) el signo será positivo. Y naturalmente, el valor de la entalpía de solución dependerá de la concentración de la solución final.
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La termoquímica es el área de la termodinámica que se dedica al estudio de los intercambios de energía producidos en el marco de una reacción química. Antes de adentrarnos en la idea de termoquímica, por lo tanto, debemos prestar atención a la noción de termodinámica.
Ejemplos
En el primer ejemplo se ha escrito la ecuación termoquímica, tendiendo en cuenta el estado de la materia, temperatura y presión de cada uno de los reactivos y productos.
En este segundo ejemplo, es la misma ecuación termoquímica, paro más simplificado, solo se incluye el estado de la materia para reactivos y productos. Esta es la notación más empleada.
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Ley de Hess
La ley de Hess en termodinámica es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un proceso de reactivos reacciona para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos. Es decir, que el calor de reacción solo necesita de los reactivos y los productos, o también que el calor de reacción es una función del estado.
Ejemplo
Resultado de un partido de fútbol.
Reacción: Partido de fútbol.
El partido sería la reacción que nos interesa,
Etapas:
Lo que sucede durante el partido.
Energía Liberada: Goles Resultados de la reacción: El resultado del partido.
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Calor de formación
En química, el calor de formación es el calor liberado o absorbido (cambio de entalpía) durante la formación de una sustancia pura a partir de sus elementos a presión constante (en sus estados estándar). El calor de formación generalmente se denota por & amp; # x394; Hf. Se expresa típicamente en unidades de kilojulios por mol (kJ / mol). El calor de formación también se llama entalpía de formación.
Ejemplo
Por ejemplo, el calor de formación del agua se representa como ΔfH°H2O y corresponde a la diferencia de entalpía de la siguiente reacción llevada a cabo a 25 °C
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