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MODELLO ATOMICO DI BOHR, S (S - P, 2) - Coggle Diagram
MODELLO ATOMICO DI BOHR
MIGLIORA IL MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD
L'ELETTRONE RUOTA SU UN'ORBITA STAZIONARIA
L'ELETTRONE PUO' TROVARSI TRA DUE ORBITE
L'ELETTRONE SALTA DALLO STATO FONDAMENTALE ALLO STATO ECCITATO
L'ELETTRONE TORNA INDIETRO DALLO STATO ECCITATO ALLO STATO FONDAMENTALE
L'ELETTRONE RILASCIA L'ENERGIA CHE AVEVA ASSORBITO
VIENE EMESSA UNA LUCE DETTA "ARCOBALENO"
SE ASSORBE ENERGIA DA UNA SCARICA ELETTRICA O DAL CALORE
SOLO QUANDO PASSA DA UN'ORBITA ALL'ALTRA
NON ASSORBE E NON EMETTE ENERGIA
SAGGI ALLA FIAMMA
LA FIAMMA CAMBIA COLORE
PERCHE' GLI ATOMI HANNO ELEMENTI DIVERSI
POSSIEDONO UNA DIVERSA STRUTTURA ELETTRICA
LUCE DI COLORE DIVERSA
S
S - P
S - P - D
S - P - D - F
S - P - D - F
S - P - D
S
2
2 - 6 - 1
9
2 - 6 - 10 - 3
21
2 - 6 - 10 - 14
32
2 - 6 - 10
18
2 - 6
8
2