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LOS ENLACES - Coggle Diagram
LOS ENLACES
Definición: la unión entre átomos se denomina enlace. Distinguimos dos tipos de agrupaciones de átomos: moléculas y cristales.
Átomo aislado: existen elementos químicos que no se agrupan nunca ni con átomos iguales ni con átomos diferentes.
Molécula: unión estable de varios átomos iguales o distintos. Se caracteriza porque puede existir aislada.
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Cristal: Sólidos en los que sus átomos forman una red tridimensional ordenada. En una red de un cristal, cada porción de la estructura no puede existir de forma independiente.
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- La configuración electrónica más estable para un elemento químico, es la que tienen los gases nobles = 8 electrones. En su nivel más externo (regla del octeto.
- Diagrama de Lewis se usa para representar los electrones de valencia(del último nivel electrónico del átomo. Se trata describir el símbolo del elemento e indicar los electrones mediante puntos o aspas.
- Enlace químico: fuerza de tipo eléctrico que mantiene unidos a los átomos. Las fuerzas eléctricas de atracción contrarrestan a las de repulsión.
Enlace covalente: los átomos logran estabilidad compartiendo electrones con otros átomos. Tipos:
- Enlace simple: cuando dos átomos se unen compartiendo un electrón cada uno. Ejemplo: molécula de cloro.
- Enlace doble: el átomo comparte dos electrones con otro átomo. Ejemplo: molécula de dióxido.
- Enlace triple: el átomo comparte tres átomos. Ejemplo: molécula de nitrógeno.
Moléculas: se forman por enlace covalente (no metal + no metal. Son: gaseosos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición bajos.
Cristales covalentes (no metal + no metal). Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos. Ejemplo: diamante (forma red tridimensional tetraédrica), cuarzo (estructura cristalina tridimensional), grafito (láminas adheridas entre sí. 
Enlace iónico: la ganancia y pérdida de electrones entre átomos diferentes da lugar a la formación de aniones y cationes que se atraen electrónicamente formando compuestos iónicos que constituyen cristales. La fórmula química de un compuesto iónico indica la proporción en la que se encuentran los diferentes átomos.
Características:
- Metal + no metal.
- Son sólidos a temperatura ambiente.
- Alto punto de fusión y ebullición.
- Son muy duros.
- Solubles en agua y solo conducen la corriente eléctrica en estado líquido o disueltos en agua.
- Son frágiles y quebradizos.
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Enlace metálico: los niveles exteriores de los átomos metálicos se solapan y los electrones quedan deslocalizados y libres. Los electrones forman una nube de electrones con la densidad de sus compuestos muy elevada
Características:
- Metal consigo mismo.
- Altos puntos de fusión y ebullición.
- Son duros, dúctiles y maleables.
- Conducen la electricidad y conducen bien el calor.
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Masa molecular de un elemento es la suma de las masas atómicas de los átomos que conforman la sustancia concreta.
- Composición centesimal es la proporción fija que existe entre los átomos de los elementos que lo componen.
- Masa molar y mol.
Mol: unidad del SI de cantidad de materia. Un mol equivale a 6.022 X 10^23 del elemento que se trate. Esta cantidad se denomina: número de Avogadro, NA. De esta forma, la masa molecular y la molar coinciden.