Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG KẾT CHƯƠNG - Coggle Diagram

- - - - Sự phân ly thành ion của 1 chất khi tan trong nước
    - - Điện ly mạnh
        
        Khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
        
        Ví dụ
        
        Hầu hết các muối
        
        Các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,..
        
        Các bazo mạnh: NAOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,...
        
        Lưu ý
        
        Dùng mũi tên 1 chiều
        
        Phương trình ví dụ
        
        Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
        
        HNO3 → H+ + NO3-
        
        KOH → K+ + OH-
      - Điện ly yếu
        
        Khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
        
        Ví dụ
        
        Các axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3,..
        
        Bazo yếu: Bi(OH)3, Mg(OH)2,...
        
        Lưu ý
        
        Dùng 2 mũi tên ngược chiều nhau
        
        Phương trình ví dụ
        
        HClO ⇌ H+ + ClO-
        
        HNO2 ⇌ H+ + NO2-
  - - - Chất điện li yếu
      - Chất kết tủa
      - Chất khí
    - - Phương trình phân tử
      - Phương trình ion: cho biết bản chất của phản ứng
    - - Tạo thành chất kết tủa: Ba2 + SO42- → BaSO4↓
      - Tạo thành chất khí: HCO3- + H+ -> CO2↑ + H2O
      - Tạo thành chất điện li yếu: OH- + H+ → H2O
- - - - Nitơ lỏng là chất làm lạnh phổ biến
      - Hơi nhẹ hơn không khí
      - Tan rất ít trong nước
      - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp
      - Không màu, không mùi, không vị
    - - Nitơ trơ về hoá học ở điều kiện thường (có 1 liên kết 3)
      - Tính oxi hoá (chủ yếu)
        
        Với kim loại → nitrua
        
        6Li + N2 → 2Li3N (liti nitrua)
        
        3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua - có dùng nhiệt độ)
        
        Với hidro
        
        3H2(k) + N2(k) ⇌ 2NH3(k) (amoniac - có nhiệt độ, p và chất xúc tác)
      - Tính khử
        
        N2(k) + O2(k) ⇌ 2NO(k) (khí nitơmonooxit, không màu - 3000 độ C)
    - - 1 trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật
      - Trong công nghiệp, phần lớn sản xuất ra để tổng hợp Amoniac, từ đố sản xuất ra Axit nitric, phân đạm...
      - Nhiều ngành công nghiệp sử dụng Nitơ làm môi trường trơ
    - - Trong công nghiệp, Nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng để thu được Nitơ vận chuyển trong bình thép, nén dưới áp suất 150 atm