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LA QUANTITA' DI SOSTANZA IN MOLI - Coggle Diagram
LA QUANTITA' DI SOSTANZA IN MOLI
MASSA ATOMICA E MASSA MOLECOLARE
PER DETERMINARE LA MASSA ATOMICA RICORRIAMO ALLA SUA MISURA REATIVO
COME POSSIAMO OPERARE PER DETERMINARE LE MASSE RELATIVE? POSSIAMO CONFRONTARE 1000 ATOMI CON 1000 ATOMI
LA SOLA COSA CHE CONTA E' CHE IL NUMERO DI ATOMI DEI DUE ELEMENTI RESTI LO STESSO
OGGI E' POSSIBIE DETERMINARE CON PRECISIONE LE MASSE RELATIVE DEI SINGOLI ATOMI
IL CAMPIONE DI RIFERIMENTO PER LA DETERMIAZIONE DELLA MASSA ATOMICA RELATIVA E' IL CARBONIO-12 (12C)
LA IUPAC HA STABILITO CHE L'UNITA' DI MASSA ATOMICA INDICATA CON U CORRISPONDA ALLA DODICESIMA PARTE DEL CARBONIO-12
LA MASSA ATOMICA RELATIVA SI RICAVA DIVIDENDO LA MASSA IN GRAMMI DI UN ATOMO DELL'ELEMENTO CONSIDERATO PER 1/12 DELLA MASSA DEL CARBONIO-12
PER CONOSCERE LA MASSA REALE DI UN SOLO ATOMO DI UN ELEMENTO BASTA MOLTIPLICARE IL NUMERO PURO PER IL VALORE DELL'UNITA' DI MASSA ATOMICA U
LA MASSA ATOMICA MEDIA
IN NATURA GLI ATOMI HANNO MASSE LEGGERMENTE DIVERSE TRA LORO
,
MA MANIFESTANO LE STESSE PROPRIETA' CHIMICHE
GLI ATOMI DI UNO STESSO ELEMENTO CHE HANNO MASSA DIVERSA SI CHIAMANO ISOTOPI
I NUMERI SULLA TAVOLA PERIODICA RAPPRESENTANO LE MASSE ATOMICHE MEDIE E TENGONO CONTO DEI VARI ISOTOPI
IL VALORE INDICATO COME MASSA ATOMICA DI UN ELEMENTO E' IN REALTA' LA MASSA MEDIA DEGLI ATOMI DELL'ELEMENTO
MASSA MOLECOLARE E PESO FORMULA
IL PESO DI UNA MOLECOLA DIPENDE DAGLI ATOMI CHE LA COMPONGONO
INVECE DI USARE LA MASSA IN GRAMMI DI UNA MOLECOLA SI PREFERISCE RICORRERE ALLA MASSA MOLECOLARE RELATIVA
NEL CASO DI COMPOSTI IONICI IL TERMINE PIU' CORRETTO PER INDICARE LA MASSA MOLECOLARE RELATIVA E' PESO FORMULA
IL CALCOLO DELLA MASSA MOLECOLARE DEVE TENERE CONTO DEL FATTO CHE NELLA MOLECOLA SONO PRESENTI DUE GRUPPI OH