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Termoquímica, García Alarcón Emanuel Valentín 22490485
Lopez Peralta…
Termoquímica
Calor de reacción, Calor de formación y Calor de solución
Calor de formación
es la cantidad de calor asociado al proceso de formación de 1 mol de una sustancia química a partir de sus elementos constituyentes cuando estos se encuentran en su estado estándar
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Calor de solución
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante. El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante.
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Calores químicos 
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura.
Teorías y leyes
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Ejemplo
Un ejemplo sencillo del calor específico es el del agua. Se requiere de una caloría para aumentar un grado Celsius un gramo de agua a temperatura ambiente, es decir, el calor específico del agua es 1 cal.g-1.° C-1 . Por otro lado, se requieren 0,5 calorías para aumentar en un grado la temperatura del hielo a -5 grados Centigrados
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La Ley de Hess
Es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos.
Teorías
La ley de Hess establece que el cambio de entalpía en una reacción química (es decir, el calor de reacción a presión constante) es independiente de la ruta entre los estados inicial y final.
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García Alarcón Emanuel Valentín 22490485
Lopez Peralta Juan Francisco 22490527 Ustoa Madrigal Alan Arturo 22490499