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SOLUZIONI - Coggle Diagram
SOLUZIONI
sono formate da
solvente (in maggiori quantità)
il più comune è l'acqua
soluto (in minore quantità)
il rapporto tra quantità di soluto e la quantità di soluzione è
LA CONCENTRAZIONE
si può esprimere in
PERCENTUALE IN VOLUME (unità di misura è il litro o il centimetro cubo e indica il volume di soluto in 100 unità di volume di soluzione)
MASSA SU VOLUME (indica la massa di soluto disciolta dell'unità di volume di soluzione)
PERCENTUALE IN MASSA(unità di misura è il grammo per soluto, solvente e soluzione e indica la massa di soluto disciolta in 100 unità di massa di soluzione)
PROPRIETA' COLLIGATIVE
sono le proprietà delle soluzioni che dipendono dalla concentrazione del soluto, o dal numero delle particelle disciolte nel solvente
sono quattro
ABBASSAMENTO CRIOSPICO (DIFFERENZA TRA LE TEMPERATURE DI CONGELAMENTO DI UN SOLVENTE PURO E DI UNA SOLUZIONE)
INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO (DIFFERENZA TRA LE TEMPERATURE DI EBOLLIZIONE DI UN SOLVENTE E QUELLO DI UNA SOLUZIONE)
ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE (RAPPORTO TRA LA DIMINUZIONE DELLA TENSIONE DI VAPORE DELLA SOLUZIONE RISPETTO A QUELLA DEL SOLVENTE PURO E SI CALCOLA CON LA LEGGE DI RAOULT)
PRESSIONE OSMOTICA (RAPPRESENTA LA PRESSIONE CHE SERVE PER BILANCIARE IL FLUSSO DI SOLVENTE PASSANTE PER UNA BARRIERA SEMIPERMEABILE DA UNA SOLUZIONE MENO CONCENTRATA A UNA PIU' CONCENTRATA
SATURE
hanno più soluto
il soluto non si scioglie per la LEGGE DELL'EQUILIBRIO
sono
miscugli omogenei di 2 o più sostanze
possono essere
solide (leghe metalliche)
liquide (acqua e anidride carbonica)
gassose (aria, azoto e ossigeno)