Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
dalle sostanze alla teoria chimica - Coggle Diagram
dalle sostanze alla teoria chimica
grazie al lavoro dei chimici e prima degli alchimisti, il genere umano è riuscitonello studio della decomposizione delle sostanze naturali
uno dei più importanti scienziati in questo fu Antoine Lavoiser che riusci' a decomporre l'acqua.
questo grazie ad un'apposita apparecchiatura da lui inventata chiamata voltametro, che permette di ottenere dall'acqua, gli atomi di idrogeno e ossigeno che la compongono
Egli inoltrè scopri' che nom tutte le sostanze sono decomponibili, ma possono subire al massimo solo cambiamenti di proprietà
da qui egli stabili' che è possibile dividere le sostanze pure in sostanze semplici o elementi, e sostanze composte o composti
un composto è una sostanza pura che, attraverso metodi chimci e fisici, si decompone in sostanze più semplici
questo a loro volta si divide in sostaza stabile, se la decomposizione richiede una gran quantità di energia, o sostanza instabile se è facilmente decomponinile
un elemento è una sostanza pura che attraverso metodi chimici e fisici, non può essere decomposta in sostanze più semplici
i simboli dei vari elementi chimici proposti dallo scienziato Berzelius, sono costituiti generalmente dalla lettera iniziale maiuscola del nome dell''elemento
i simboli di tutti gli elementi sono raccolti nella tavola periodica, dove in ogni casella è contenuto il simbolo di un elemento chimico sormontato da un numero atomico
in questa tavola soo presenti riche e colonne chiamate rispettivamente periodi e gruppi:
i periodi stabiliscono i livelli energetici in cui gli atomi sistemano gli elettroni
i gruppi invece segnano il numero di elettroni e le rispettive cariche positive o negative degli elementi
in chimica esistono diversi tipi di reazioni chimiche, che possono essere
di sintesi
di decomposizione
chimiche se modificano la natura della sostanza
fisiche se ne modificano lo stato di aggregazione
tuttavia qualunque sia la somma dei reagenti è sempre uguale alla somma dei prodotti (legge di conservazione delle masse)
da qui la legge di Proust che stabilisce che in ogni composto, gli elementi che lo formano sono legati da rapporti di massa ben definiti e costanti
la legge di Dalton che stabilisce che quando due elementi si combinano, tenendo fissa la quantità di uno, le quantità dell'altro stanno tra loro con rapporti esprimibili con numeri piccoli e interi
da qui egli sviluppò la teoria atomica della materia che rappresenta la prima teoria scientificamente valida i cui punti cardine sono:
la materia è costituita da piccolissime particelle indivisibili chiamate atomi che non si possono ne creare ne distruggere
gli atomi di uno stesso elemento hanno massa e proprietà uguali, mentre quelli di elementi diversi sono diversi
gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi
gli atomi di elementi diversi si combiano per formare un rapporto secondo rapporti semplici
le reazioni chimiche consistono nel separare o combinare atomi interi
consente di interpretare le leggi ponderali
Le legge di Lavoiser trova la sua giustificazione nel punto 1 della teroia anatomica : poichè gli atomi sono indivisibili e il loro numero non varia, la massa dei reagenti si conserva, quindi la quantità di materia prima e dopo la reazione è sempre la stessa.
La legge di Proust trova la sua giustificazione nei punti 2 e 4 della teoria atomica: se nel rapporto ferro e zolfo il rapporto tra i loro atomi è di 1:1, da 4 atomi di ferro e 4 di zolfo si formano 4 molecole di solfuro di ferro, ma poichè l'atomo di ferrro ha massa diversa da quello di zolfo, ne consegue che il loro rapporto è costante (1:0,57)
La legge di Dalton trova la sua giustificazione nel punto 5 della sua teoria anatomica: nella reazione tra carbonio e ossigeno,si possono formare due composti che hanno una uguae quantità di carbonio, ma diversa di ossigeno (16g e 32g) legati secondo un rapporto di numeri piccoli e interi (2:1)