Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Cacbon - Coggle Diagram

- - - - Chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, rất bền với nhiệt.
      - Khí CO rất độc
    - - Là oxit trung tính
      - Tỉnh khử
        
        Tác dụng với oxi tạo ra nhọn lửa màu lam nhạt, nhiều nhiệt: 2CO + O2 → 2CO2
        
        Khử kim loại: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
    - - Trong phòng thí nghiệm: HCOOH → CO + H2O
      - Trong công nghiệp: C + H2O ⇌ CO + H2
  - - - Không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước.
      - Ở trạng thái rắn gọi là nước đá khô
    - - Không cháy và không duy trì sự cháy
      - Là oxit axit, khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit cacbonic: CO2 + H2O ⇌ H2CO3
    - - Trong phòng thí nghiệm: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
      - Trong công nghiệp
        
        Quá trình đốt cháy than, chuyển hóa khí thiên nhiên, dầu mỏ,...
        
        Quá trình nung vôi; quá trình lên men rượu từ glucozơ
- - - - Cacbon cháy được trong không khí, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: C + O2 → CO2
      - Ở nhiệt độ cao C lại khử được CO2 vừa sinh ra theo phản ứng:: C + CO2 → 2CO
    - - khử được nhiều oxit kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học, phản ứng được với nhiều chất oxi hóa khác nhau
      - C + 2CuO → 2Cu + CO2
        C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O**
- - - - Tan được: Các muối cacbonat của kim loại kiềm và đa số muối hidrocacbonat.
      - Không tan:Các cacbonat không phải của kim loại kiềm.
    - - NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
      - Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
    - - 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
      - HCO3- + OH- → CO32- + H2O
    - - Tất cả các muối hidrocacbonat đều bị nhiệt phân hủy.
      - Muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân, còn muối cacbonat của các kim loại khác bị nhiệt phân hủy.