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SOSTANZE - Coggle Diagram
SOSTANZE
Sono rappresentate in una tavola periodica.
La prima tavola periodica fu inventata nel 1870 da un chimico tedesco
I nomi delle sostanze sono indicati dalla lettera iniziale della parola.
Se due sostanze iniziano con la stessa lettera , si usa la seconda lettera
Le colonne sono chiamate gruppi. Sono numerati da 1 a 18
Le righe sono detti periodi. Sono numerati da 1 a 7.
Una classificazione più generale divide gli elementi in 3 categorie:
Metalli: più numerosi. Sono conduttori di calore ed elettricità. Sono anche malleabili e duttili
Non metalli: si presenta in diversi stati di aggregazione. Hanno punti di fusione e densità bassi.
Gli elementi sono formato da cariche positive chiamate protoni
e da cariche negative chiamate elettroni.
La disposizione di essi viene descritta dalla configurazione elettronica.
Essa serve per prevedere le proprietà chimiche si un elemento quando si combina con altri elettroni si comporta da metallo , non metallo e metalloide.
Un sistema importante per la configurazione elettronica è il principio di Aufbau in base al quale si costruiscono atomi in maniera progressiva all'aumentare degli elettroni.
Ora consideriamo alcuni elementi:
1°elemento idrogeno: possiede un protone e di conseguenza un elettrone si colloca nell'orbitale 1s.
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2°elemento elio: nel nucleo possiede 2 protoni e 2 neutroni e di conseguenza i 2 elettroni si collocano nell'orbitale 1s
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3°elemento litio: possiede 3 elettroni. 2 di essi riempiono l'orbitale 1 s e 1 si colloca nell'orbitale 2s
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5°elemento boro: possiede 5 elettroni. I primi due riempiono l'orbitale 1s, atri 2 nell'orbitale 2s e 'ultimo si colloca in uno dei tre orbitali 2p
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6°elemento carbonio: possiede 6 elettroni. I primi 2 riempiono l'orbitale 1s,2 nell'orbitale 2s e 2 nell'orbitale 2p. Gli elettroni che si trovano nell'orbitale 2p si collocano in 2 orbitali diversi di tipo p. Questo avviene per il principio di Hund.
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4°elemento berillio: possiede 4 elettroni. 2 si dispongono nell'orbitale 1s e 2 nell'orbitale 2s
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7°elemento neon: ha tutti gli orbitali occupati e possiede una struttura stabile che gli permette di non legarsi ad altri atomi. Si dice che il neon ha l'ottetto. Per ottetto si intendono gli 8 elettroni presenti nel guscio.
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8°elemento sodio: possiede 11 protoni e 11 elettroni. l'undicesimo elettrone verrà collocato nell'orbitale 3s.
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9°elemento argon: arrivano al completo gli orbitali 3s e 3p
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10°elemento potassio: possiede un elettrone nel 4 orbitale
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11°elemento:calcio possiede 2 elettroni nel 4 orbitale
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Gli elementi dallo scandio allo zinco riempie i 5 orbitali 3d
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può essere rappresentato in 2 schemi:
segue il principio del riempimento secondo energia crescente
segue le frecce disegnate in diagonale
si può esprimere in funzione dei numeri quantici. Essa esprime le caratteristiche dei diversi orbitali.
Le caratteristiche di un elettrone con i numeri quantici sono:
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su di esse sono stati effettuati degli studi
da parte di Antoine Lavoiser che sottoponendo a esperimenti i vari corpi che si trovano in natura mira a scomporli per esaminare le sostanze che entrano nella loro composizione.
Esso inoltre riuscì a decomporre l'acqua facendola fluire in una canna da fucile incandescente.
Dopo l'acqua si vaporizza e si trasforma in due sostanze gassose chiamate aria vitale e aria infiammabile
Esso classificò le sostanze in due gruppi
Sostanza pura attraverso metodi chimici non si può decomporre in sostanze più semplici
Composti : sostanza pura che attraverso metodi chimici si decompone in sostanze più semplici
Non può essere decomposto perchè è formato da due o più elementi
sono costituite da particelle piccolissime
