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**CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS,…
**CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleev.
:check: 1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atomico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
:check: 3. Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.
:check: 2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica
• Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble.
• El séptimo periodo esta incompleto.
• El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo mas largo)
Grupos “A”
Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o electrones de valencia estan en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de estos orbitales.
Grupos “B”
Están formados por elementos de transición, en cuyos átomos el electrón de mayor energía relativa están en orbitales “d” o “f”; y sus electrones de valencia se encuentran en orbitales “s” (del último nivel) y/o orbitales “d” o “f”; por lo tanto sus propiedades químicas dependen de estos orbitales.
EVOLUCION HISTORICA DE LA TABLA PERIODICA.
Primera tabla periódica: el origen
Los historiadores fechan el nacimiento de la tabla periódica moderna el 17 de febrero de 1869, cuando Dimitri Ivanovich Mendeléiev terminó la primera tabla periódica de las muchas que confeccionó.
Según el número atómico
Los primeros cálculos del número atómico de los elementos fueron llevados a cabo por el químico inglés John Dalton, y generó un gran debate científico durante la primera mitad del siglo XIX
A principios del siglo XX Glover y Rutherford, observaron que las partículas con carga del núcleo representaban aproximadamente la mitad del peso atómico.
Actualmente
En 2006, el químico teórico Eugen Schawrz logró explicar las anomalías de la regla de Madelung teniendo en cuenta que los átomos pueden presentar distintas configuraciones electrónicas según el nivel de energía.
Configuración electrónica
Durante la primera mitad del siglo XX, los físicos Niels Bohr y Wolfgang Pauli propusieron un modelo atómico en el que electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas y donde los electrones se disponían formando capas de distinto nivel de energía.