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Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
Enlaces Iónicos
Combinan
elementos metálicos con no metálicos
Propiedades
Dureza
: Duras y frágiles
Estado físico a temperatura ambiente (20º
): Sólidas
P6untos de fusión:
Altos
Puntos de ebullición:
Altos
Conductividad eléctrica:
Solo en disolución o fundidas
Ejemplos
: NaCl (Cloruro de sodio)
Las sustancias se
prestan electrones
entre ellas para cumplir la regla del octeto
Enlaces Metálicos
Propiedades
Dureza
:Variable
Estado físico a temperatura ambiente (20º):
Sólidos (-Hg)
Puntos de fusión:
Muy variables
Puntos de ebullición
: Muy variables
Solubilidad
: Solubles en otro metal fundido (aleaciones) o en mercurio (amalgamas).
Conductividad eléctrica
: Muy buenos conductores en estado sólido.
Otras propiedades especiales
: Son dúctiles y maleables, alta densidad y brillo metálico.
Combinan
elementos metálicos
Ejemplos
: Au (oro)
Las sustancias
comparten orbitales
entre ellas para cumplir la regla del octeto.
Enlaces covalentes
Propiedades (Sustancias cristalinas)
Dureza
: Muy duras
Estado físico a temperatura ambiente (20º)
: Sólidas
Puntos de fusión
: Muy altos
Puntos de ebullición
: Muy altos
Solubilidad
: Insolubles
Conductividad eléctrica
: No conductoras (con excepciones)
Propiedades (Sustancias Moleculares)
Estado físico a temperatura ambiente (20º)
: En los tres estados.
Puntos de fusión
: Bajos
Puntos de ebullición
: Bajos
Solubilidad
: La mayoría solubles
Conductividad eléctrica
: No conductoras
Las sustancias
comparten electrones
entre ellas para cumplir la regla del octeto.
Los átomos se pueden agrupar formando:
Estructuras tridimensionales discretas (moleculas)
Ejemplos
: H2O (Agua)
Estructuras tridimensionales continuas (Redes cristalinas)
Ejemplos
: C (carbono)
¿Qué es un enlace químico?
El
Enlace químico
es la unión que se establece entre átomos, moléculas o iones.
Los enlaces químicos sirven para alcanzar la
máxima estabilidad