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SOLUZIONI, H2O :arrow_right: proprietà colligative, soluto - Coggle…
SOLUZIONI
miscuglio di due sostanze e si divide in:
eterogeneo
omogeneo
miscuglio è formato da:
solvente
quantità massima di soluto
punto di saturazione
+temeratura, il deposito si scioglie
se all'interno vi sono ioni liberi :
potrà condurre elettricità
Arrhenius
basica
quando in acqua libera ioni OH-
acida
quando in acqua libera ioni H+
Bronsted e Lowry
acida quando cede H+
basica quando accetta H+
pH=log10[H+]
-log1*10-4 :arrow_right: pH=4
k=1*10-5 inversamente proporzionale
concentrazioni molari
quantità di moli in 1L di soluzione
equilibri chimici
A+B :left_right_arrow: C+D
reazioni reversibili
la temperatura se aumenta sposta l'equilibrio a sx
enzimi accelerano la reazione verso dx
principio di LeChatelier
equilibrio chimico alterato esternamente
il sistema minimizza le alterazioni spostando l'equilibrio
tampone
rimedia ad un eccessiva acidificazione
H2O :arrow_right: proprietà colligative
contiene ioni disciolti
soluto