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Configurazione elettronica e tavola periodica - Coggle Diagram
Configurazione elettronica e tavola periodica
la tavola periodica di Mendeleev
1869 chimico russo, stese una prima versione della tavola periodica, nella quale gli elementi erano ordinati in base alla loro massa atomica
la legge di Mendeleev afferma che le proprietà degli elementi chimici ricorrono in modo periodico se essi sono ordinati in base alla loro massa atomica
la moderna tavola periodica
nella moderna tavola periodica (o sistema periodico) gli elementi sono ordinati in base al loro
numero atomico Z
ossia il numero di protoni contenuti
nel nucleo
, che per un atomo neutro, coincide con il numero di
elettroni.
riportati 118 elementi conosciuti oggi
ogni elemento è individuato in mondo univoco dall'apparenza a un
periodo
e a un
gruppo
, cioè dalle sue
coordinate chimiche.
configurazione elettronica degli elementi nella tavola periodica
segue l'ordine di riempimento
degli orbitali
e la
configurazione elettronica degli elementi.
orbitali riempiti in sequenza a partire dall'elemento nella prima casella in alto a sinistra, l'idrogeno che ha solo UN ELETTRONE e configurazione
1s^1
per procedere verso destra.
quando si arriva la termine di un periodo si ricomincia da sinistra sulla riga successiva
Il principio di esclusioni di Pauli dice che in ogni orbitale può essere contenuto al massimo da due elettroni
poichè ciascun elettrone aggiunto corrisponde a un nuovo elemento, per visualizzare tutti gli elementi si raddoppi ogni casella (che rappresenta un orbitale). In questo modo ogni quadratino può ospitare un diverso elemento chimico, con
numero atomico progressivo e contraddistinto dal proprio simbolo.
otteniamo la tavola periodica definitiva: l'ordine di riempimento degli orbitali aiuta la tavola periodica moderna
arancione chiaro= s, rosa= d, azzurro= p, blu= f
rosa= elementi rappresentativi, verdi= metalli di transizione
7 periodi, 18 gruppi,
blocco s:
gruppi 1 e 2 -occupano elettroni dell'orbitale s e elio è spostato nel gruppo 18, includono
blocco p:
include gruppi dal 13-18 e riunisce gli elementi i cui elettroni più esterni occupano gli orbitali p
tavola periodica utile per la configurazione elettronica (di un atomo lo schema di distribuzione dei suoi elettroni nei singoli orbitali atomici)
la configurazione elettronica esterna e la regola dell'otteto
il
core
(nocciolo degli elementi del periodo successivo) di un elemento corrisponde alla sua parte di configurazione elettronica rappresentata dai suoi orbitali completi
i primi 4 elementi del periodo 3 hanno le configurazioni elettroniche:
Na
=1s2 2s2 2p6 3s1,
Mg
=1s2 2s2 2p6 3s2,
Al
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1,
Si
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Gas nobili si completano sempre i sottolivelli se p del livello più esterno, perciò gli elettroni formano una sorta di barriera simmetrica e uniforme intorno al nucleo, che si trova così ad avere una capacità di attrarre elettroni di altri atomi. Queste configurazioni o
gusci
rendono i gas nobili particolarmente stabili.
la simbologia di Lewis
Un simbolo di Lewis consiste di un simbolo chimico per rappresentare i livelli interni di elettroni di un atomo (il nocciolo) assieme a
dei puntini disposti attorno al simbolo per rappresentare l'insieme degli elettroni esterni
(del livello di valenza).
