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Chimica, Trasformazioni, Mole, Molecola, Formule chimiche, Composti binari…
Chimica
Grazie al lavoro svolto dai chimici sappiamo come scomporre delle sostanze in particelle più piccole
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Trasformazioni
Possono essere
Chimiche
Creano sostanze diverse da quelle di partenza, cambiandone così la natura
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Una reazione dove una sostanza viene scomposta in sostanze più semplici è detta di analisi o di decomposizione
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Ogni reazione può causare diversi effetti come:
- Cambiamenti di colore
- Cambiamenti di sapore
- Cambiamenti di odore
- Sviluppi di gas
La legge di conservazione della massa stabilisce che in ogni reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
Inoltre, in reazioni chimiche di gas essi reagiscono seguendo rapporti di volume fissi
La legge delle proporzioni definite stabilisce che ad un certo quantitativo di un elemento si legherà un certo quantitativo di un altro elemento, lasciando come prodotto di scarto i reagenti in eccesso
Questo rapporto è fisso ed è indicato con k e ha forma x:y. Può essere usato in una proporzione del tipo (x)g:(y)g=k
La legge delle proporzioni multiple stabilisce che quando due elementi si combinano per formare più composti, tenendo fissa la quantità di un elemento, le quantità dell'altro elemento avranno un rapporto fisso fra loro del tipo x:y
Mole
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La costante universale dei gas(R) è necessaria per svolgere operazioni matematiche con i parametri dei gas
Può assumere due valori:
- R = 0,0821 atm*L*mol^-1*K^-1
- R = 8,31 kPa*L*mol^-1*K^-1
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Ne deriva la massa molare(M), cioè la massa in grammi di una mole di composto [g/mol]
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La composizione percentuale di un composto rappresenta la massa in grammi dei singoli elementi in 100g di composto
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Molecola
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Può essere:
- Elementare, se contiene pochi atomi
- Composta, se contiene molti atomi
Può essere, come un atomo, uno ione, se possiede carica elettrica positiva o negativa
Se lo ione è positivo si chiama catione, se negativo si chiama anione
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Formule chimiche
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Formate da:
- Simboli chimici, simboli degli elementi
- Indici, esprimono il numero di atomi
La formula minima è la formula chimica che rappresenta il numero minimo di atomi che si possono legare con un atomo
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La formula molecolare di un composto indica quanti atomi di ciascun elemento sono presenti nel composto
La formula molecolare di H2O indica che ogni molecola d'acqua è costituita da 2 atomi di H e uno di O
Composti binari
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Nei composti binari ionici l'anione è scritto per secondo e nominato per primo, il catione è scritto per primo e nominato per secondo
Gli acidi binari sono composti nei quali l'H è legato ad un elemento nel gruppo dell'ossigeno(ossigeno escluso) o ad un elemento del gruppo degli alogeni
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Schema di reazione
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Si può bilanciare rendendo uguale il numero di atomi di un elemento sia a destra che a sinistra, alterando i coefficienti stechiometrici
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Numeri quantici
Sono 4:
- n (1; +infinito) - indica il livello energetico
- l (0; n - 1) - indica il sottolivello
- m (-l; +l) - indica gli orbitali di un sottolivello
- ms (+½; -½) - indica gli spin di un elettrone
Teoria atomica di Dalton
Spiega cos'è l'atomo, definendolo come la più piccola parte di un elemento. Un atomo ha propria massa e non si può né creare né distruggere, inoltre un atomo di un elemento non può essere convertito in un atomo di un altro elemento