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Ácidos e bases - Coggle Diagram
Ácidos e bases
Brönsted-Lowry
Ácidos
"Uma entidade química
doadora
de prótons H+"
Bases
"Uma entidade química
receptora
de prótons"
As espécies químicas de uma reação diferem entre si de um próton H+
Em um par conjugado
Mais forte o ácido, mais fraca a base
Mais forte a base, mais fraco o ácido
Lewis
Ácidos e bases são baseados em entidades químicas receptoras e outras doadoras
Considerada por par de elétrons
Ácido
Espécie química que fica com o par de elétrons de uma base
classificados à presença ou não de oxigênio
Hidrácidos e oxiácidos
Número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos
Grau de ionização
indica a porcentagem de eletrólito
Pode-se definir a força de um ácido
Volatilidade
Voláteis e fixos
Números de elementos contituintes
Binários, ternários e quaternários
Base
Espécie química que fornece par de elétrons para o ácido
número de íons hidróxidos
Conobases, dibases, tribases e tetrabases
solubilidade em água
Muito solúveis, pouco solúveis e praticamente insolúveis
Força
Fortes e fracas
Arrhenius
Substâncias têm a capacidade de formar ou liberar íons em solução aquosa.
Ácidos são compostos covalentes que reagem com a água
Formam soluções que apresentam como único cátion
Íon hidrônio
H3O+
Íon hidrogênio
H+
Bases
composto capaz de dissociar na água formando íons
Único ânion
Hidróxido (OH-)