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ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS, BRONSTON-LOWRY E LEWIS - Coggle Diagram
ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS, BRONSTON-LOWRY E LEWIS
Arrhenius
Sua teoria (ácido-base), diz que,essas substâncias possuem a capacidade de formar ou liberar íons em solução aquosa. Os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o íon hidrônio ou o íon hidrogênio
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Ácidos, apresentam, em suas moléculas, átomos de hidrogênio.
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Bases, são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido ou oxidrila.
Bronston-Lowry
ÁCIDO
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Quanto mais forte o ácido, mais fraca a sua base conjugada;
BASE
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Quanto mais forte a base, mais fraco o seu ácido conjugado.
Água deixa de ser apenas o meio no qual ocorre a ionização ou a dissociação iônica e passa a ser, dependendo de seu comportamento, ácido ou base.
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Lewis
Entidades químicas receptoras e outras doadoras, entretanto, nesse caso, as espécies são consideradas de acordo com o par de elétrons
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