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Transformações químicas, Questões norteadoras: .Você conhece algum…

- - - - Reações do contidiano. Entender que as receitas são reações e seguem uma proporcionalidade.
        
        Entender que apesar as reações podem influenciar na relação macro/micro
        
        Ferrugem química
        Na formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro e redução do oxigênio. A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem: Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro) Geralmente o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe2O3 .
        
        Compreender que existem vários tipos de reações como adição, redução e etc...
        
        A oxidação e a redução são reações que ocorrem quando há a transferência de elétrons entre espécies químicas. Elas reações opostas: em uma oxidação ocorre a perda de elétrons e na redução há o ganho de elétrons.
        
        Experiências de laboratório
        
        As evidências mais comuns são as mudanças de cor, liberação de gás através de bolhas, exalação de cheiro, liberação de luz, liberação de calor, alteração da textura do material, precipitação de sólidos e explosões.
        
        Estabelecer relação entre reagentes e produtos
        
        Identificar e reproduzir reações químicas através de aulas experimentais e imagens
        
        Perceber que existem diferentes produtos e que a energia se transforma. Reações isotérmicas, endotérmicas e exotérmicas
        
        As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.
- - - - Trabalho: Trabalho é um método de transferência de energia! É calculado pela multiplicação da força pelo deslocamento. Obs.: Dizemos que trabalho “se realiza”.
      - Calor: Calor é um método de transferência de energia! Dizemos que o sistema “recebe ou perde energia térmica através do calor”.
    - - .
        
        Ela estabelece que trabalho pode ser convertido em calor e vice-versa
      - Enunciado de Clausius: o fluxo de calor ocorre espontaneamente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura. O inverso seria uma transformação forçada, que dependeria do fornecimento de energia ao sistema para que ela ocorresse.
        
        Enunciado de Kelvin-Planck: nenhuma máquina térmica, que funcione em ciclos, pode transformar toda a energia térmica recebida (calor) em energia mecânica (trabalho), ou seja, não existe uma máquina térmica com 100% de rendimento.
        
        Por que o rendimento de uma máquina térmica nunca é 100%? A perda de energia para a fonte fria é o “preço” que a máquina paga para reestabelecer o estado inicial.
        
        Entropia: Existe uma grandeza chamada entropia que mede a parcela de calor que não pode ser disponível para realização de trabalho em um sistema. Seu símbolo é S e é medida em J/K. Se o processo é irreversível, a entropia de um sistema fechado sempre aumenta. Ou seja, a entropia mede a irreversibilidade de uma transformação, a “dispersão de matéria e energia”.
  - - - Temperatura: A temperatura é uma grandeza associada ao grau de agitação molecular. Todos os corpos são constituídos por partículas e as partículas sempre estão em movimento
      - Estados físicos** **
      - Calor: calor é um processo que consiste na transferência de energia térmica dos corpos de maior temperatura para os corpos de menor temperatura.
      - Escalas termométricas: “O zero absoluto é a menor temperatura possível, onde as partículas cessariam o movimento térmico”: Escala Célsius (°C); Escala Kelvin (K); e Escala Fahrenheit (°F)
      - Calor específico (c): É a quantidade de calor necessária para elevar 1ºC, 1g de uma substância. É uma propriedade que indica a “facilidade” que uma substância tem de se aquecer ou se esfriar
      - Calor sensível: É a quantidade calor necessária para aquecer ou resfriar um corpo. No calor sensível há variação de temperatura.
      - Calor latente: É a quantidade calor necessária para que uma substância mude de estado físico. Durante a mudança de estado físico, todas as substâncias puras possuem temperatura constante!
- - - - Como REPRESENTAR E QUANTIFICAR REAGENTES E PRODUTOS?
        
        Sugestão de leitura: “Produção do ferro e aço''
        
        Questionário sobre o texto
    - - Após a aula introdutória, sugere-se a leitura do texto " Duzentos anos da teoria Atômica de Dalton, onde apresentará ao aluno um apanhado histórico das descobertas dos átomos com foco no modelo atômico de Dalton.
        
        REPRESENTAÇÕES
        
        Atividade: Organizando as ideias
        O aluno irá , identificar o que é átomo, molécula, substância, elemento químico, símbolo do elemento químico, fórmula, reagente, produto, equação química, reação exotérmica e reação endotérmica.
- - - - ISOTÉRMICA -TEMPERATURA CONSTANTE, PRESSÃO INVERSAMENTE PROPORCIONAL AO VOLUME.
        
        ISOBÁRICA - PRESSÃO CONSTANTE, VOLUME DIRETAMENTE PROPORCIONAL A TEMPERATURA EM KELVIN.
        
        Proposta de atividade: - Nuvem na garrafa (EXPERIÊNCIA de FÍSICA) - Manual do mundo
        Explicação:
        Quando apertamos o balão, estamos aumentando a pressão dentro do frasco. Isto causa um pequeno aumento na temperatura no interior do frasco. Quando retiramos a mão, que está pressionando o balão, diminuímos a pressão e a temperatura cai. Quando isso ocorre a água se condensa, formando uma névoa de gotículas de água.
        
        Link da experiência:
        https://www.youtube.com/watch?v=kCHOe5cEaAw&t=229s&ab_channel=ManualdoMundo
        
        Utilizando aplicativos como proposta pedagógica
        
        Nomes dos aplictivos Playstore
        
        Química Gases San Lorenzo
        
        Lei dos gases ideais
        
        Resumão de química
        
        QuímicAR
        
        Tabela Periódica - Química (ícone preto)
        
        ModelAR Organic Chemistry
        
        Unreal Chemist - Chemistry Lab
  - - - PRESSÃO : Resulta do choque entre as partículas com a superfície.
        
        VOLUME : Ocupa todos os espaços.
  - - - COMPRESSIBILIDADE : Características das moléculas se comprimirem.
        
        Experimentos com balão de ar
    - - Definição Geral:
        Os gases nobres e compostos moleculares gasosos, apresentam características bastante peculiares, e distintas de outros compostos que se encontram em estados de agregação diferentes, podemos ressaltar a maneira como seus átomos ou moléculas se comportam de uma maneira totalmente desordenada e não apresentam um volume definido, ocupando todo o espaço do recipiente que os contêm. .
        As propriedades dos gases podem variar de acordo com as características de cada molécula, as mais usuais são:
        Volume: refere-se ao espaço que é ocupado por um gás em um recipiente.
        Pressão: refere-se a soma das forças que um gás emprega nas paredes do recipiente que esta contido.
        Temperatura: refere-se ao grau de agitação térmica das partículas que compõem o gás.
        O gás ideal ou gás perfeito é um gás teórico onde suas partículas são ditas pontuais, e não trocam energia e nem interagem entre si. Este modelo foi criado para melhor se compreender certos fenômenos que ocorrem entre os fluidos
  - - - [Link Title](https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/build-an-atom
    - - T: temperatura (K)
        
        R: constante universal dos gases (J/K.mol)
        
        n: número de moles (mol)
        
        V: volume (m3)
        
        P: pressão do gás (N/m2)
        
        P.V = n.R.T
        
        EQUAÇÃO GERAL DOS GASES - A lei dos gases ideais ou equação de Clapeyron descreve o comportamento de um gás perfeito em termos de parâmetros físicos e nos permite avaliar o estado macroscópio do gás. Ela é expressa como: