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Elementos de Transición: 1° Serie - Coggle Diagram
Elementos de Transición: 1° Serie
Titanio
Estados de Oxidación
+1 +2 +3 +4
El estado de oxidación más estable
+4
Compuestos
Haluros
Bromuro de Titanio
Compuesto de cordinación
Complejo de Titanio
Óxidos
TiO2 - Ti3O5 - Ti2O3
Ejemplo TiO2
Química en solución (III) (IV)
III
Estable en solución
Reductores fuertes
Sus compuestos tienen un marcado carácter básico
IV
Como óxido tiene un carácter anfótero, si se fusiona con álcalis cáusticos o carbónicos forma titanatos; el cuál se hidroliza y es fácilmente soluble en ácidos.
Insoluble en agua, ácidos minerales diluidos (fluorhídrico es la excepción) y soluciones alcalinas diluidas
Usos y Aplicaciones
Aviones militares
Submarinos nucleares
Turbinas de avión
Industria aeroespacial
Aplicaciones marinas
Traumatología - Prótesis
Química en la vida
Es el preferido en sus aplicaciones por su alta resistencia y baja densidad. Por su alto índice de refracción, se añade a pintura de color para hacerlas mas claras.
Vanadio
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5
Estado de oxidacion más estable
+4
Usos y Aplicaciones
Aditivo en el acero inoxidable
Piezas mecánicas - cigüeñales, engranajes, ruedas
Revestimientos con Titanio y Hierro
Compuestos
Haluros
Fluroruo de Vanadio
Oxoaniones
Vanadato de Bismuto
Compuestos de coordinación
Hexafluorovanadato (V) de Bario
Óxidos
V2O5 - VO - V2O3 -
VO2
Ejemplo V2O5
Química en solución
Es anfótero, principalmente básico con estados de oxidación bajos y ácido en los altos.
EO V
En medios fuertemente ácidos forma oxocatión. Agente oxidante moderado
Como óxido es anfótero, en medios alcalinos da Vanadatos y en medios muy ácidos da VO2 +
EO IV
Como óxido se disuelve en ácidos no oxidantes y da un catión. En medios alcalinos cambia de color amarillo a marrón.
EO III
Como óxido es básico, y se disuelve en ácidos para dar un ión V+3
Química en la vida
Vital para un grupo de organismos marinos, los tunicados; utilizan altos niveles de vanadio para transportar oxígeno en el plasma.
Cromo
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5 +6
Estado de oxidación más estable
+3
Usos y Aplicaciones
Sector metalúrgico - Pinturas cromadas
Materiales refractarios
Catalizadores
Fabricación de ladrillos
Química en solución
Comportamiento Redox
En medios básicos el Cromo +6 tiende a reducirse a Cromo +3: CrO4 -2 + 3 Fe2 + 4OH- →
CrO4-2 da sales sales insolubles (menos con el grupo I) y Cr2O4-2 sales solubles
Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- → 2Cr+3 + 7H2O
CrO4-2 + 4H2O + 3e- → Cr(OH)3 + 5OH-
Dicromato y Cromato son agentes oxidantes
Es atacado lentamente por ácidos no oxidantes en frío; y rápidamente por ácidos no oxidantes en caliente.
Cómo óxido es anfótero
Cr2O3 + H+ → [Cr(H2O)6] +3
Cr2O3 + OH- → [Cr(H2O)n(OH)v]x
Cromitos
Compuestos
Haluros
Cloruro de Cromo
Oxoaniónes
Dicromato de Potasio
Compuestos de coordinación
Complejo de Cromo III
Óxidos
CrO - Cr2O3 - CrO3
Ejemplo CrO
Química en la vida
El ión Cromo junto con la insulina regulan los niveles de glucosa, la deficiencia del cromo o la incapacidad para usar el mismo podría causar diabetes.
Hierro
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5 +6
Estado de oxidación más estable
+3
Usos y Aplicaciones
Productos siderúrgicos
Automóviles, barcos
Componentes estructurales de edificios
Compuestos
Haluros
Cloruro de Hierro
Oxoaniónes
Ferrato de Potasio
Compuestos de coordinación
Complejos de hierro
Óxidos
FeO
Fe2O3
Química en la vida
Hemoglobina, ferritina y ferredoxina son macromoléculas que lo contienen, la hemoglobina se encarga de transportar oxígeno de los pulmones al resto del cuerpo
Manganeso
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Estado de oxidación más estable
+2
Compuestos
Haluros
Ejemplo
Cloruro de Manganeso
Oxoaniónes
Ejemplo
Permanganato de Potasio
Óxidos
MnO
Mn2O3
MnO2
MnO3
Mn2O7
Ejemplo MnO2
Usos y Aplicaciones
Fabricación de pilas secas
Coloración de vidrios y cerámicas
Desecante y catalizador de pinturas
Química en la vida
Esencial en enzimas vegetales y animales
En los mamíferos se usa en la enzima hepática arnigasa, convierte desechos nitrogenados en urea
Comportamiento Redox
Medio básico
MnO4- + e- → MnO4-2
Al acidificar la solución, Mn VII se reduce a Mn VI
Medio extremadamente básico
MnO4- + 2e- → MnO4-3
El ión con Mn V es muy inestable
Medio ácido
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O
Cobalto
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5
Estado de oxidación más estable
+2 y +3 solo por complejación
Usos y Aplicaciones
Aleaciones resistentes a corrosión y oxidación
Generación de imanes
Secante para pinturas, tintas, etc.
Pasteurización y estirilización de alimentos
Compuestos
Haluros
Bromuro de Cobalto
Compuestos de coordinación
Complejo de Cobalto
Óxidos
CoO - Co2O3 - Co3O4
Ejemplo CoO
Química en la vida.
Es un constituyente de la vitamina B12, la cual es indispensable para los seres humanos.
Níquel
Estados de oxidación
+1 +2 +3 +4 +5
Estado de oxidación más estable
+2
Usos y Aplicaciones
Apantallar campos magnéticos
Acuñación de monedas
Aleación para imanes
Robótica
Compuestos
Haluros
Fluoruro de Níquel
Compuestos de coordinación
Complejos de Niquel
Óxidos
NiO - Ni2O3
Ejemplo NiO
Química en la vida
El regulado niel de níquel en el organismo ayuda a normalizar la presión arterial, mejora y aumenta la acción de la insulina y fortalece el sistema circulatorio
Cobre
Estados de oxidación
+1 +2
Estado de oxidación más estable
+2 a baja temperatura
Usos y Aplicaciones
Cableado de edificaciones
Tuberias
Sistemas térmicos
Compuestos
Haluros
Cloruro de Cobre
Compuestos de coordinación
Complejo de Cobre
Óxidos
Química en la vida
La hemocianina es una proteína de cobre que transporta oxígeno en los invertebrados
