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METALES DE TRANSICIÓN 1er Serie, Los mas estables s, Química en la vida,…

- - - - +3
        
        No anfótero
      - +4
        
        Oxido
  - - - Óxido
    - - Anhidrido
    - - Anhidrido
  - - - Oxido
      - Anhidrido
- - - - El papel biológico del manganeso parece ser el de un agente rédox, cambiando entre los estados de +2 y +4.
- - - - Metal: acero inoxidable
      - Obtención de nitrógeno en laboratorio
      - Dicromato y cromato como agentes oxidantes
      - Uso para pintar marcas amarillas en las calles.
- - - - Halogenuros: Son covalentes, con posibilidad de hidrólisis.
      - Los compuestos de Ti (III) son reductores suaves, y deben aislarse del aire que los oxida.
      - El carácter metálico se observa en medio acuoso, donde existo complejo: [Ti (H2O)6] 3+ y la sal [Ti (H2O)6] Cl3.
      - En medio acuoso Ti(III) por el oxígeno del aire pasa a Ti(IV).
      - Los otros estados son fuertes reductores y pasan a Ti (III) y Ti (IV).
      - Tanto Ti (III) como Ti (IV) tienen coordinación octaédrica.
  - - - En solución acida: no son tan sencillas, sino que existen diferentes equilibrios.
      - En solución básica: existen varias especies como H2V10O28 4- y HV10O28 5-
  - - - En solución no hidrolizan (carácter metálico)
      - Dan halogenuros acuocomplejos
      - Tiene isomería de hidratación
    - - Existen tanto puros (hidroxoacuo) como mixtos (halógenoauo, amoniacuo).
    - - Es muy soluble y por calentamiento da Cr2O3
    - - Por lo general CrO4 2-, da sales insolubles (menos con el grupo I) y Cr2O7 2- sales solubles
  - - - Forma complejos menos estables que Fe 2+ y Cu 2+ , debido a que no tiene energía de estabilización por campo cristalino
      - Los de índice de coordinación 4 son estables en estado sólidos.
  - - - Halogenuros: Existen cuatro en forma anhidra o hidratada:
        
        FeCl2.6H2O verde pálido
        
        FeBr2.6H2O verde pálido
        
        FeF2.8H2O incoloro
        
        FeI2.4H2O verde pálido
      - Otras sales:
        
        Forman sales estables con todos los aniones estables
        
        Solubles con excepción de carbonatos y sulfuros
      - En solución:
        
        Existe como [Fe(H2O)6] 2-, de color verde (azulado) pálido.
        
        Se oxida con facilidad con oxígeno tanto en medio acido como en alcalino.
      - Complejos:
        
        Forma numerosos complejos, la mayoría octaédricos
        
        Pueden oxidarse a férrico y sus potenciales nos indican como se puede estabilizar un estado por complejación de acuerdo al ligando utilizado.
    - - Halogenuros:
        
        Estables: FeF3, FeCl3, FeBr3
        
        No estables: FeI3
      - Otras sales:
        
        Forma sales solubles con aniones que no reduzcan el Fe (III) a Fe (II)
      - En solución:
        
        Hidrólisis: poder polarizante de Fe 3-
        
        Complejación
      - Complejos:
        
        La mayoría, octaédricos
        
        Algunos tetraédricos, como [FeCl4]-
      - Óxidos:
        
        Fe2O3
        
        Fe3O4
        
        FeO
  - - - Anhidros se pueden preparar por deshidratación de los halógenos hidratados
    - - Forma la mayoría de las sales por cristalización en solución acuosa.
      - Sales rosadas, en la que existe el ión [Co(H2O)6] 2+
    - - CoO de color verde
    - - Se forma CoS, sólido de color negro
    - - El ión acuosa [Co(H2O)6] 2+ es el complejo más simple del cobalto (II)
      - En Co (II) forma numerosos complejos de coordinación 6 y 4
  - - - Ni(OH)2 : gel de color ver. Soluble en ácidos y en NH3
    - - NiX2, NiX2.6H2O
      - Anhidros o hexahidratados
    - - NiO: es un sólido color verde. Insoluble en agua pero se disuelve fácil en ácidos.
    - - Ni(CN)2, precipitado redisuelto para dar [Ni(CN)4]2-
    - - Oxosales solubles en agua
    - - En solución acuosa, [Ni(H2O)6]2+ de color verde
        
        C. octaédricos
        
        C. tetraédricos:
        
        C. cuadrados planos
  - - - Cu2O
      - Cu2S
    - - CuCl2 amarillo
      - CuBr2 casi negro
      - CuF2 incoloro
    - - Da el ión [Cu(H2O)6] 2+
      - La mayoría de las sales son solubles en agua

```
TiO2 + H2SO4  -->  TiOSO4 + H2O
```
```
TiO2 + 2 NaOH --> Na2TiO3 + H20S
```

```
V2O5 + H2SO4 --> (VO2)2SO4 + H2O
```
```
V205 + 6NaHO --> 2Na3VO4 + 3H2O
```

```
H+ = [Cr(H2O)6] 3+
```
```
OH- = “Cromitos” [Cr(H2O)v(OH)n] n
```