Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

:heavy_heart_exclamation_mark_ornament:Phạm Minh Đức 10A1 :heavy_heart…

- - - - Điện tích hạt nhân(Z)
        
        Z= Số proton(P)= Số electron(E)
      - Điện tích hạt nhân: +Z
    - - :!!:Là tập hợp những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân
    - - Là những nguyên tử có cùng số P và Z nhưng khác nhau về số N
      - Có só khối khác nhau
    - - Để biểu thị nguyên tử của nguyên tố hóa học
    - - Số khối (A)= Số pronton(P) + Số electron(E)
    - - :football: NTK cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử(amu
      - Một nguyên tử có nhiều đồng vị
        
        Phải sử dụng giá trị nguyên tử khối trung bính
- - - - Hạt nhân :lower_left_paintbrush:
        
        Sự tìm ra :unlock:
        
        Electron :evergreen_tree:
        
        Hầu hết hạt alpha xuyên qua
        
        Một số hạt alpha bị cản lại
        
        Các hạt alpha hầu hết xuyên qua, một số bị bật lại màn huỳnh quang
        
        Do ông Ernest Rutherford :deciduous_tree:
        
        Nhà vật lí người New Zealand
        
        ( 1871-1937)
        
        Neutron :palm_tree:
        
        Năm 1932 :christmas_tree:
        
        Thử nghiệm tán xạ các hạt alpha bằng cách bắn phá các hạt này bằng tia berili
        
        James Chadwick(1891 – 1974) :tanabata_tree:
        
        Nhà vật lí người Anh
        
        Proton(P) :four_leaf_clover:
        
        Điện tích: 1,602.10^-19 (Quy ước: +1) :fallen_leaf:
        
        Khối lượng :maple_leaf:
        
        1,673.10^-24 (gam)
        
        ~1 (amu)
        
        Neutron :office:
        
        :european_post_office:Điện tích: 0
        
        Khối lượng :post_office:
        
        1,675.10^-24(gam)
        
        ~1(amu)
      - Lớp vỏ nguyên tử :lower_left_crayon:
        
        Electron(E) :fish:
        
        Điện tích: -1,602.10^-19(Quy ước: -1) :blowfish:
        
        Sự tìm ra electron :unlock:
        
        Của ông J.J. Thomson( nhà vật lí người anh)
        
        Vào năm 1897
        
        Khối lượng :tropical_fish:
        
        ~0,00055(amu)
        
        9,11.10^-28 gam
    - - Hạt nhân: ~10^-14 m :radioactive_sign:
      - Nguyên tử: ~10^-10 :biohazard_sign:
- - - - Atomic Orbital
        
        là khu vực không gian quanh hạt nhanh có xác cuất tìm thấy electron cao(90%) :badminton_racquet_and_shuttlecock:
        
        Một số AO thường gặp :lock:
        
        s,p,d,f :!!:
        
        Hình dạng AO :crystal_ball:
        
        AOp: hình số tám nổi:basketball:
        
        AOd,AOf: :rugby_football:
        
        AOs : hình cầu:volleyball:
      - Mô hình hiện đại
        
        :globe_with_meridians:Trong nguyên tử các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhanh có quỹ đạo không xác định
        
        Đám mây Electron
    - - Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau :house_buildings:
      - Được xếp thành từng lớp :cocktail:
        
        K,M,N,O,P,Q :beer_mugs:
        
        n=1 dến n=7 :barber:
      - Được chia thành các phân lớp
        
        Có mức năng lượng bằng nhau
        
        Kí hiệu: s,p,d,f hay gọi là các electron s,p,d,f
        
        Các AO lần lượt: 1,3,5,7
        
        Số e tối đa trong lớp n : 2n^2(n<=4)
    - - Nguyên lí Pauli :night_with_stars:
        
        Mối orbital chứa tối đa 2 electron :milky_way:
        
        Có chiều ngược nhau :national_park:
      - Quy tắc Hund :railway_car:
        
        Trong phân lớp chưa bão hòa :blue_car:
        
        Các e phần bố vào các orbital
        
        Số e độc thân là tối đa :car:
      - Nguyên lí vững bền :timer_clock:
        
        Ở trạng thái cơ bản, các e trong nguyên tử chiếm lần lượt các orbital có mức năng lượng cao dần :alarm_clock:
        
        1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d
    - - 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
      - Cách viết
        
        Xác đinh số e của nguyên tử(Z)
        
        Sắp xếp các e theo trật tự các mức năng lượng
        
        Sắp xếp cấu hình e: theo thứ tự từng lớp (1→7), trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s→p→d→f).
    - - Có 1,2,3 electron ngoài cùng
        
        Là Kim Loại(Trừ H,He,Be)
      - Có 5,6,7 electron ngoài cùng
        
        Là Phi kim
      - Có 4 electron ngoài cùng
        
        Là Á Kim( Kim Loại hoặc Phi Kim)
      - Có 8 electron ngoài cùng
        
        Thuộc khí hiếm