NGUYÊN TỬ

Thành phần của nguyên tử ✏

Có cấu tạo rỗng

Có khối lượng tập trung ở hạt nhân

Trung hòa về điện

Cấu tạo ‼

Vỏ: gồm các electron 🔥

Sự tìm ra

Thí nghiệm khám phá tia âm cực

1-1656308635

Điện tích: -1,602 x 10^-19 C ~ -1 đơn vị điện tích

khối lượng: 9,11 x 10^-28 g ~ 0,00055 amu

Hạt nhân 🚩

Proton ❗

Sự tìm ra

Bắn phá hạt nhân nguyên tử bằng tia alpha

7e2Anh-lich-khoa-hoc

Điện tích: +1,602 x 10-19 C ~ +1 đơn vị điện tích

Khối lượng: 1,673 x 10^-24 g ~ 1 amu

Neutron ❗

Sự tìm ra: Hạt alpha để bắn phá hạt nhân nguyên tử Be

Điện tích: 0

khối lượng: 1,675 x 10^-24 ~ 1 amu

th (1)

Hoa-Hoc-10-SGK-Chan-troi-sang-tao-600x821

th

Nguyên tố hóa học ⚠

tải xuống

Hạt nhân nguyên tử ❤

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron(E)

Số khối (A) = số proton (P) + số neutron (N)

Nguyên tố hóa học ✒

Khái niệm: là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Kí hiệu nguyên tử:

screenshot-2022-03-17-151801-1653050834

Đồng vị 👥

Là những nguyên tử có cùng số proton những khác nhau về số neutron --> số khối khác nhau

dong-vi-la-gi-nguyen-tu-bai-tap-taytou-com

Nguyên tử khối cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Nguyên tử khối trung bình:

Bảng-nguyên-tử-khối-hóa-học-lớp-8-đầy-đủ-Nguyên-tử-khối-trung-bình

Cấu trúc lớp vẻ electron

tải xuống (1)

Sự chuyển động của electron

Mô hình của Rutherford - Bohr: các electron chuyển động trên quỹ đạo hình tròn hay elip xác định xung quanh hạt nhân.

Mô hình hiện đại: trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định --> tạo thành đám mấy electron

blobid0-1655199295

Orbital nguyên tử ⚠

là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suật tìm thấy electron là lớn nhất ( khoảng 90%)

Một số AO thường gặp: s,p,d,f

Các AO có hình dạng khác nhau 🖊

1-1656471936

Lớp và phân lớp electron

Các elelctron được sắp xếp thành từng lớp: K L M N O P Q

Các electron trên cùng 1 lớp các mức năng lặng gần bằng nhau

Mỗi lớp chia thành các phân lớp: s,p,d,f

các phân lớp s p d f có số AO lần lượt là 1,3,5,7

Các electron cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau

so-electron-toi-da-trong-lop-l-cua-vo-nguyen-tu-la---aHR0cHM6Ly9zLmVsaWIudm4vaW1hZ2VzL2Zja2VkaXRvci91cGxvYWQvMjAyMC8yMDIwMDcxNS9pbWFnZXMvbXVjJTIwbmFuZyUyMGx1b25nLmpwZw==

Cấu hình electron nguyên tử 🚩

Nguyên lý vững bền

1529639672296_cau_hinh

Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử chiếm lần lượt những orbital có mức năng lượng từ thấp tới cao: 1s 2s 2p 3s 3d...

Nguyên lý Pauli ❗

Mỗi orbital chỉ chưa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau

cau-hoi-9-trang-30-hoa-hoc-10-134742

Số electron tối đa trong lớp n là 2n^2 (n<5)

Quy tắc HUND: trong một phân lớp chư abaox hòa, các electron sẽ phân bố vào orbital sao cho số electron độc thân là tối đa