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Transformaciones de la materia - Coggle Diagram
Transformaciones de la materia
Reacciones químicas
Partes de una reacción química y su representación como ecuación
La representación simbólica o gráfica de una reacción química se hace a través de una ecuación química, muestra el estado inicial y final de una transformación. Los químicos usan dichas ecuaciones para representar lo que observan en periodos de tiempo muy variables en el laboratorio o en la naturaleza, ya que proporcionan los medios necesarios para:
-Resumir la reacción
-Determinar las sustancias que reaccionan
-Predecir los productos que la forman
-Indicar las cantidades de todas las sustancias que participan en la reacción
Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición
sustitución simple y sustitución doble
De síntesis, adición o combinación: se llama reacción de síntesis o adición porque hay dos sustancias llamadas reactivos (antes de la flecha de reacción) que se combinan para formar un solo compuesto, el producto (después de la flecha de reacción). La ecuación química que representa este tipo de reacción es la siguiente:
De sustitución doble: esta reacción se conoce también como reacción de desplazamiento doble o metátesis, en ella se produce un intercambio de iones entre los compuestos (reactivos) lo que da lugar a sustancias distintas (productos). La ecuación que representa este tipo de
reacción es:
De sustitución simple: también se conoce como reacción de desplazamiento simple, en la
que un elemento actúa sobre un compuesto para reemplazar uno de sus elementos debido a su afinidad electrónica y ocupar su lugar en la correspondiente molécula formada.
De descomposición o análisis: es aquella que representa la ruptura de un compuesto (reactivo) en dos o más componentes (productos). La ecuación química que esquematiza este tipo de
reacción es:
Cambio químico como reacción química
toda alteración que ocurre en la materia y modifica totalmente su estructura interna se reconoce como cambio químico o también como reacción química y cuando esta ocurre se forman sustancias o productos nuevos. Por otra parte, un cambio físico no altera la estructura interna de la materia, sino que conserva su naturaleza intacta
Clasificación de reacciones de acuerdo con su energia
La termoquímica es la química del calor de las reacciones químicas, estudia la absorción o desprendimiento de energía calórica cuando tiene lugar un cambio químico.
Los valores de entalpía dan lugar a dos tipos de reacciones, las exotérmicas que son aquellas que liberan calor al entorno, y las endotérmicas, que lo absorben de él. Si se tiene un valor de entalpía negativo se trata de una reacción exotérmica y si es un valor positivo, entonces corresponde a una reacción endotérmica.
Proceso de óxido-reducción
Ganancia y pérdida de electrones
La oxidación de un átomo es la pérdida de electrones, que da un incremento del número de oxidación. La reducción de un átomo es la ganancia de electrones, que da una disminución del número de
oxidación.
Número de oxidación
numero de Oxidación de un atomo que algunas veces es llamado estado de oxidación. Este número representa el número de electrones que un elemento puede ganar, perder o compartir con otro elemento de la tabla periódica.
Balanceo de ecuaciones
Método de tanteo
El balanceo de una ecuación química consiste en equilibrar los reactivos y los productos de El balanceo de una ecuación química consiste en equilibrar los reactivos y los productos de Conservación de la Materia.
El balanceo por tanteo recibe también el nombre de método de inspección o de prueba y error y consiste en utilizar coeficientes para igualar la cantidad de átomos de un elemento, tanto en los reactivos como en los productos.
