Reações químicas
Conceito
Reagentes interagem entre si, fazendo suas ligações se reorganizarem e formarem os produtos
Simbologia
Desprendimento de gás
Precipitação
Aquecimento
Luz
Reações reversíveis
Classificação
Adição ou síntese
Duas substâncias formam uma, ou seja, só há um produto
A + B → AB
Análise ou decomposição
Uma substância se divide em uma ou mais, ou seja, só há um reagente
AB → A + B
Tipos
Pirólise(pelo calor)
Fotólise(pela luz)
Eletrólise(pela eletricidade)
Simples troca ou deslocamento
Uma substância simples se mistura com uma composta para formar outra simples e outra composta
AB + C → AC + B
AB + C → CB + A
Dupla troca
Duas substâncias compostas trocam elementos entre si para formar outras duas compostas
AB + CD → AD + CB
Balanceamento
Igualar o número de átomos dos mesmos elementos nos dois lados da reação
Ordem
MACHO
M - Metais
A - Ametais
C - Carbono
H - Hidrogênio
O - Oxigênio
Tipos
Neutralização
Reação de um ácido com uma base que tem a água como um dos produtos
Total
O número de hidrogênios do ácido é igual ao número de hidroxilas da base e produz sal neutro e água
Parcial
O número de hidrogênios do ácido é diferente do número de hidroxilas da base e produz um sal diferente e água
1 HBr + 1 KOH → 1 KBr + 1 H2O
Sal ácido(número de hidrogênios do ácido maior que o número de hidroxilas)
Sal básico(número de hidrogênios do ácido menor que o número de hidroxilas)
1 H3PO4 + 1 KOH → KH2PO4 + 1 H2O
1 HCl + 1 Mg(OH)2 → MgOHCl + 1 H2O
Envolvendo óxidos
Hidratação
Reação de um óxido com a água que produz ácido ou base
Neutralização
Óxido ácido(anidrido) + água → ácido
Óxido básico + água → base
SO3 + H2O → H2SO4
Na2O + H2O → 2 NaOH
Reação de um óxido com um ácido ou uma base que produz sal e água
Óxido ácido + base → sal + água
Óxido básico + ácido → sal + água
Reação entre óxidos que produz sal
Óxido ácido + óxido básico → sal
Cl2O5 + 2NaOH → 2NaClO3 + H2O
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
K2O + SO3 → K2SO4
Solução aquosa
Solução em que a água é o solvente
Combustão(queima)
Reação entre um material oxidável(combustível) e o oxigênio ou qualquer substância que tenha oxigênio(comburente) que libera calor
Oxirredução
É a passagem de elétrons de uma substância para outra em que uma perde e outra ganha na mesma quantidade
Tipos de agente
Redutor
Perde elétrons e aumenta a sua oxidação(nox)
Oxidante
Ganha elétrons e diminui a sua oxidação(nox)
Nox(número de oxidação)
Carga elétrica de um elemento numa ligação química ou covalente
Regras
Substância simples
Substâncias compostas
Nox=0
AU, AU , AU(Alcalino, Alcalino terroso, Alumínio)
1A - Alcalino - Nox= +1
2A - Alcalinos terrosos - Nox= +2
Alumínio(Al) - Nox=+3
Zinco(Zn) - Nox= +2
Prata(Ag) - Nox= +1
Hidrogênio
Ligado a metal - Nox= -1
Ligado a ametal - Nox= +1
Halogênios(F, Cl, Br, I)
Se não tiver oxigênio - Nox= -1
Calcogênios
Se não tiver oxigênio - Nox=-2