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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA, ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA…
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA
LISTADO DE LAS PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DE LA MATERIA.
Propiedades
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Es la capacidad que posee un cuerpo para conducir la corriente eléctrica.
Dichos cuerpo se catalogan en 3 grupos
Aislantes
Los cuales tienen una baja conductividad eléctrica por lo cual no conducen la corriente eléctrica, por ejemplo : Mica, papel
Semiconductores
Los cuales tienen una resistencia a la corriente eléctrica mayor a los conductores pero inferior a la de los aislantes, la cual puede decrecer dependiendo de la temperatura, por ejemplo: Germanio y silicio
Conductores
Los cuales permiten el paso de la corriente eléctrica a su través, por ejemplo : cobre, aluminio
PROPIEDAD INTENSIVA
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
Es la capacidad de un cuerpo de permitir la conducción o transferencia de calor, y se da por medio de la agitación molecular y contacto.
la transferencia se mantendrá hasta que se alcance el equilibrio térmico y su velocidad dependerá de la temperatura a la cual se exponga la materia, y de las características térmicas de dicho material..
PROPIEDAD INTENSIVA
MAGNETISMO
Es una propiedad física por la cual los objetos ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre ciertos materiales
Se debe tomar en cuenta que todos los materiales son influidos, en ciertos grados, por la presencia de un campo magnético
PROPIEDAD INTENSIVA
ÓPTICAS
Determina la aptitud de un material al estar expuesto al paso de la luz a través de la misma.
Un material se considera transparente al permitir observar a través de el sin problemas, traslucido cuando este deja pasar la luz a su través pero no permite ver nítidamente en su interior, y opaco cuando se impide completamente que la luz atraviese el objeto o material.
PROPIEDAD INTENSIVA
MASA
Es la cantidad de materia que posee un objeto
PROPIEDAD EXTENSIVA
PUNTO DE CONGELACIÓN
Es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura.
El proceso inverso se denomina punto de fusión.
PROPIEDAD INTENSIVA
Helio (He): –272°C
Agua (H2O): 0°C
Alcohol etílico (C2H5OH): –117°C
PUNTO DE EBULLICIÓN
Temperatura a la que un líquido cambia de fase a gas, ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él.
PROPIEDAD INTENSIVA
A a medida que cambia la presión exterior, cambia el punto de ebullición del líquido.
PUNTO DE FUSIÓN
Temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.
Punto de fusión del agua sólida (hielo) (H2O): 0 ºC.
Punto de fusión del cobre (Cu): 1085 ºC.
Punto de fusión del oro (Au): 1064 ºC.
PROPIEDAD INTENSIVA
RESISTENCIA TERMICA
Es una propiedad de la materia la cual se opone a la fluctuación de calor a través de dos superficies de una pared
La resistencia térmica determinada la capacidad de ahilamiento térmico de un material
PROPIEDAD EXTENSIVA
RESISTENCIA ELECTRICA
Es la propiedad de un material para impedir el flujo de las cargas eléctricas.
Su resistencia depende del tamaño y la forma del material, es decir que a mayor longitud mayor resistencia
PROPIEDAD EXTENSIVA
SOLUBILIDAD
Capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada (llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente). Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto.
PROPIEDAD INTENSIVA
CALOR ESPECÍFICO
Indica la dificultad que tiene la materia para experimentar cambios de temperatura
Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar 1°C en 1 kg de material
Propiedad intensiva
VOLUMEN
Es la medida de la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
PROPIEDAD EXTENSIVA
-Dichas propiedades son las que definen el comportamiento de la materia al someterse a distintas acciones externas, ya sea el cambio de temperatura, la exposición a compuestos químicos o distintos fenómenos.
POLIMORFISMOS
Es la capacidad de cualquier compuesto como estructuras cristalinas , polímeros , minerales o metales ; de existir en mas de una forma o estructura. En general cada polimorfo presenta una simetría característica ( grupo espacial ) , pero esto no es una condición necesaria.
FORMAS POLIMÓRFICAS
EJEMPLOS
LOS 4 POLIFORMOS DEL CARBONO COMO :
DIAMANTE
GRÁFITO
NANOBUTO
FURELLENOS
DEPENDEN DE LAS CONDICIONES DE CRISTALIZACIÓN
EFECTOS SOLVENTES
IMPUREZAS.
NIVEL DE SOBRESATURACIÓN.
TEMPERATURA.
GEOMETRÍA MOLECULAR.
CONDICIONES DE AGITACIÓN.
Algunas formas farmacéuticas prestan riesgo de favorecer las formas cristalinas
Las suspensiones debido
a los posibles fenómenos de
disolución y recristalización,
especialmente en temperaturas elevadas.
DETERMINAN PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS
La densidad, la dureza, su tendencia higroscópica, la velocidad de solubilización, la estabilidad térmica , compresibilidad o el comportamiento en suspensión, hecho que puede dar lugar a diferencias importantes en la eficacia de un producto.
AFECTAN LOS PRINCIPIOS
ACTIVOS DE UN FARMACO
El efecto de las drogas depende de su forma cristalina o poliformo.
Es importante poder identificarlas con técnicas como
-DIFRACCIÓN DE RAYOS X ( DRXM Y DRXP).
-ESPECTROSCOPIA IR/RAMAN.
-DIFERENCIACIÓN DE PROPIEDADES OPTICAS.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Los estados de agregación se refieren a distintas fases en las que podemos encontrar la materia, cada uno de estos estados posee características físicas diferentes. Se conocen principalmente cuatro estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gaseoso y estado plasmático.
SÓLIDO
En la materia en estado sólido, las partículas tienen mayor atracción entre ellas, lo que reduce su movimiento y las posibilidades de interacción.
CARACTERÍSTICAS
Resiste a los cambios de forma y volumen.
La fuerza de atracción entre las partículas individuales es mayor que la energía que causa separación.
Las partículas se encierran en su posición limitando su energía vibracional.
La materia en estado sólido presenta un cuerpo bien definido y con volumen y forma propios y constantes. Esto se debe a que las partículas de las sustancias sólidas forman estructuras rígidas, estrechas, que ofrecen resistencia a las fuerzas externas que se apliquen sobre ellas.
DEFINICÓN
Los sólidos no se pueden comprimir.
CLASIFICACIÓN
Cristalinos
Un sólido cristalino es un sólido en el que sus átomos, iones o moléculas se acomodan en una estructura ordenada.
Según tipo de enlace
Sólidos iónicos
Sólidos covalentes
Sólidos moleculares
Amorfos
Un sólido amorfo es un
sólido en el que sus átomos, iones o moléculas están desordenados y al azar.
LÍQUIDO
Los líquidos no tiene forma definida, así que adquieren la del recipiente en donde se los contenga
CARACTERÍSTICAS
Se considera un estado de la materia intermedio entre el estado sólido y el gaseoso, ya que sus partículas se encuentran lo bastante juntas para conservar una cohesión mínima, y a la vez lo suficientemente dispersas para permitir la fluidez y el cambio de forma.
DEFINICIÓN
La viscosidad de los líquidos es su resistencia a fluir y a deformarse
La fluidez es una característica exclusiva de líquidos y gases, que les permite pasar espontáneamente de un recipiente a otro
La tensión superficial es una propiedad de la superficie de los líquidos, consiste en la resistencia que ponen los líquidos a aumentar su superficie por unidad de área
GASEOSO
Se caracteriza por no tener forma ni volumen definidos, un gas solamente puede adquirir la forma que le imponga un recipiente
CARACTERÍSTICAS
Las partículas de las sustancias en estado gaseoso tienen muy poca fuerza de atracción entre sí, por lo que se expanden a lo largo y ancho del contenedor en el que se encuentran y se adaptan a sus forma. Esto se debe a que vibran con mucha mayor energía y velocidad que en los líquidos o los sólidos
DEFINICIÓN
CLASIFICACIÓN
GASES IDEALES
Se llama gases ideales a los gases hipotéticos o teóricos que son un modelo de gases creado por el ser humano para estudiar y explicar el comportamiento de los gases de una forma más sencilla
Su fórmula es
CARACTERÍSTICAS
Estan formados por un número determinado de moléculas
No hay fuerzas de atracción o de repulsión entre sus moléculas
No hay colapso alguno entre las moléculas, ni cambios en su naturaleza física
GASES REALES
Son los que existen en la vida real, el comportamiento de estos gases no se puede estudiar utilizando la ecuación de estado de los gases ideales, sino que su estudio requiere el empleo de ecuaciones más complejas
CARACTERÍSTICAS
Entre las moléculas de unas existe una fuerza de atracción que tiene a juntarlas restringiendo su movilidad
El volumen ocupado por las moléculas de un gas real puede tener importancia cuando el gas es sometido a una presión que producen una reducción de su volumen, incrementándose la proporción que el volumen de las moléculas del gas en relación al espacio total ocupado del gas
Son altamente compresibles, es decir, dado el enorme espacio entre sus partículas, se los puede obligar a ocupar un volumen más pequeño
Los gases son fluidos, al igual que los líquidos y pueden desplazarse con poca fricción desde un envase hacia otro
Las partículas de los gases están tan alejadas entre sí, que su peso total es menor y son menos afectadas por la gravedad, por lo que pueden permanecer en suspensión en la atmósfera
LA LEY GENERAL DE LOS GASES
Describe el comportamiento general de los gases, combinando un conjunto de leyes más específicas como:
Ley de Boyle-Mariotte
relaciona la presión y el volumen de un gas con su temperatura, de modo que si la temperatura es constante pueden determinarse las demás propiedades
Su fórmula es
Ley de Gay-Lussac
Esta ley expresa que dada una cantidad determianda y constante de gas, su presión será directamente proporcional a su temperatura expresada en kelvin, siempre que el volumen se mantenga constante
Su fórmula es
Ley de Charles
Propone que a una presión dad, el volumen ocupado por una cantidad constante de gas es directamente proporcional a su temperatura expresada en kelvin
Su fórmula es:
PLASMA
Puede comprenderse como una ionizado, es decir, compuesto por átomos a los que les han retirado o sumado electrones y por ende tienen una carga eléctrica fija
DEFINICIÓN
Es un excelente transmisor de la electricidad
CARACTERÍSTICAS
Las partículas plasmáticas interactúan muy fuertemente con los campos electromagnéticos
Se obtiene mediante un proceso de ionización de los gases, tan simple a veces como calentarlos para hacer que sus partículas vibren más velozmente
Se puede hacer a un plasma retornar a un estado gaseoso mediante un proceso cualquiera de desionización
CLASIFICACIÓN
PLASMA FRÍO
Es el plasma ene le cual la temperatura de los electrones es superior a la de las partículas más pesadas, como los iones. Este tipo de plasma es el menos dañino para los seres vivos, pues no causa quemaduras.
PLASMA CALIENTE
Es el plasma cuyos átomos ionizados se caliente enormemente debido a que están chocando continuamente, lo que genera luz y calor y, por lo tanto, podría ser peligroso para los seres vivos
DIFERENTES CONFIGURACIONES ESPACIALES
Fármacos con polimorfismos
PARACETAMOL
MANITOL
LEVODOPA Y DESXTRODOPA
dextrodopa biologicamente inactivo
levodopa biológicamente activo
TALIDOMINA
La forma S tiene efecto teratogénico , por lo cual se descontinuo su uso.
El manitol presenta 3 formas polimórficas : alfa , beta y delta
La molécula de paracetamol (B) puede cristalizar con dosempaquetamientos moleculares diferentes, generando dos poli-morfos (A y C) con propiedades fisicoquímicas diversas.
POLIMORFISMO FARMACEUTICO
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BIBLIOGRAFÍA
Como lo son
ejemplos
Link del mapa:
https://coggle.it/diagram/Y1n6QVwFSzU0aqu0/t/propiedades-fisicoqu%C3%ADmicas-de-la-materia/ad2f9d2a365760f48534759f1f7f30176ee6ae851a334a6581033e6af44740ef
