Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
RAVNOTEŽA KEMIJSKIH REAKCIJA - Coggle Diagram
RAVNOTEŽA KEMIJSKIH REAKCIJA
NEPOVRATNE (IREVERZIBILNE) REAKCIJE
Reakcija u kojoj se iz produkata ne mogu dobiti reaktanti
A + B → C
primjer: pokus crna mamba
POVRATNE (REVERZIBILNE) REAKCIJE
Reakcije koje mogu napredovati pod određenim uvjetima od reaktanata prema produktima i od produkata prema reaktantima
primjer: reakcija kalijeva kromata s klorovodičnom kiselinom
Ravnotežne reakcije
karakteristične za reverzibilne reakcije
Na početku gibanja neke kemijske reakcije brzina polazne reakcije je najveća jer je i koncentracija reaktanata tada najveća. Napredovanjem reakcije smanjuje se brzina polazne reakcije jer se smanjuje i koncentracija reaktanata. Brzina povratne reakcije raste sve dok se njihove brzine ne izjednače, a u tom slučaju nastaje dinamička kemijska ravnoteža.
U stanju ravnoteže, koncentracije svih tvari u reakciji su stalne.
U ravnoteži, koncentracije reaktanata i produkata su stalne, ne mijenjaju se
KONSTANTA KEMIJSKE RAVNOTEŽE
opisuje sastav reakcijskog sustava u stanju dinamičke ravnoteže
može se uspostaviti samo u zatvorenom sustavu kad se izjednače brzine polazne reakcije i povratne reakcije
izraz za koncentracijsku konstantu ravnoteže:
Koncentracijska konstanta jednaka je omjeru umnožaka ravnotežnih množinskih koncentracija produkata i reaktanata potenciranih apsolutnim vrijednostima njihovih stehiometrijskih brojeva.
Koncentracijska konstanta ravnoteže ima stalnu vrijednost pri određenoj temperaturi. Taj izraz poznat je kao Guldberg-Waageov zakon.
Mjerna jedinica konstante ravnoteže različita je za različite reakcije, a ovisi o stehiometrijskim brojevima reaktanata i produkata reakcije.
vrijednost konstante ravnoteže
ako su vrijednosti konstante ravnoteže u intervalu od 10 na -2 do 10 na 2, u takvim su sustavima u ravnoteži prisutne čestice reaktanata i produkata u većim koncentracijama
ako je vrijednost konstante manja od 10 na -2, ravnoteža je pomaknuta prema reaktantima
ako je vrijednost konstante veća od 10 na 2, ravnoteža je pomaknuta prema produktima
Tlačna konstanta ravnoteže
reakcije u kojima su reaktanti i produkti plinovi
izražava se preko parcijalnih tlakova reaktanata i produkata
homogena ravnoteža: svi reaktanti i produkti su u istome agregacijskom stanju
npr. oksidacija sumporova(IV) oksida u sumporov(IV) oksid
heterogena ravnoteža: reaktanti i produkti su u različitom agregacijskom stanju
npr. žarenje kalcijeva karbonata u zatvorenom sustavu
ČIMBENICI KOJI UTJEČU NA POMAK KEMIJSKE RAVNOTEŽE
Ako se promijeni jedan od uvjeta pri kojima se sustav nalazi u stanju kemijske ravnoteže, pomak ravnoteže bit će u smjeru one reakcije koja teži da se suprotstavi toj promjeni i da se uspostavi prethodni uvjeti; Le Chatelierovo načelo
Promjena koncentracije
pri povećanju koncentracije reaktanta ili pri smanjenju koncentracije produkta ravnoteža se pomiče u smjeru nastajanja produkata
pri smanjenju koncentracije reaktanta ili pri povećanju koncentracije produkata ravnoteža se pomiče u smjeru nastajanja reaktanata
promjena koncentracije reaktanata, ali i produkata dovodi do pomaka ravnoteže prema produktima ili reaktantima, ali ne utječe na vrijednost konstante ravnoteže
Promjena temperature
egzotermne reakcije: ravnoteža se sniženjem temperature pomiče u smjeru nastajanja produkata, a povišenjem temperature u smjeru nastajanja reaktanata
endotermna reakcija: ravnoteža je pri višoj temperaturi pomaknuta u smjeru nastajanja produkata, a pri nižoj temperaturi pomaknuta je u smjeru nastajanja reaktanata
Promjena tlaka
U skladu sa Le Chatelierovim načelom: povećanjem tlaka u ravnotežnoj smjesi, ravnoteža će se pomicati u smjeru koji se suprotstavlja promjeni. Položaj ravnoteže se pomiče i tlak se ponovno smanjuje.
promjena tlaka nema učinka na sustav u stanju ravnoteže onda kada je broj plinovitih čestica reaktanata jednak broju plinovitih čestica produkata, npr. sinteza jodovodika H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
povećanjem tlaka, ravnoteža se pomiče prema smanjenju broja molekula
smanjenjem tlaka, ravnoteža se pomiče prema povećanju broja molekula
Utjecaj katalizatora
katalizator ne utječe na ravnotežu, on samo ubrzava postizanje ravnoteže
katalizator ne mijenja konstantu kemijske ravnoteže
