Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Termodinamica, Termodinamica Gurbanova Eva - Coggle Diagram

- - - - – sisteme izolate, care nu fac nici schimb de energie, nici schimb de substanţă cu
        mediul exterior. De exemplu, lichidul dintr-un termos cu dop de plută.
  - - - Relaţia care stabileşte legătura dintre parametrii de stare se numeşte ecuaţie de stare.
        
        Trecerea sistemului de molecule dintr-o stare în alta printr-un şir de stări intermediare se numeşte proces termodinamic, sau transformare termodinamică
  - - - Adică considerându-le sisteme de
        atomi şi molecule aflate într-o continuă mişcare dezordonată. Parametrii microscopici ai sistemelor cercetate (masa atomilor şi moleculelor, viteza, impulsul şi energia
        medie a acestora etc.) determină parametrii lor macroscopici.
        
        De exemplu, presiunea
        şi temperatura sunt determinate de proprietăţile ansamblului de molecule şi niciodată
        nu se vorbeşte despre presiunea sau temperatura unei molecule.
- - - - Un şir de fenomene fizice, cum ar fi difuziunea, evaporarea, fierberea etc., demonstrează că moleculele substanţei se află într-o continuă mişcare dezordonată.
        
        La contactul a două substanţe, indiferent de starea de agregare în care ele se află, are loc pătrunderea reciprocă a moleculelor unei substanţe printre moleculele celeilalte, fără vreo acţiune din exterior. Acest fenomen se numeşte difuziune.
        
        Un rol decisiv în verificarea experimentală a ipotezei despre structura discretă a substanţei şi în demonstrarea mişcării haotice a moleculelor l-a avut mișcarea browniană.
        
        Fenomenul de agitaţie a particulelor foarte mici aflate în suspensie a fost numit mișcare browniană, iar particulele respective – particule browniene.
- - - - Această expresie a fost obţinută pentru prima dată de fizicianul german Rudolf
        Clausius şi este numită formula fundamentală a teoriei cinetico-moleculare a gazelor ideale
        
        Presiunea unui gaz este direct proporţională cu energia cinetică a mişcării de translaţie a tuturor moleculelor din unitatea de volum.
- - - - t (°C) = 5/9 (TF-32)
      - TF = 9/5 t (°C) + 32
- - - - unde k = 1,38 · 10–23 J
        K este o constantă universală numită constanta lui Boltzmann
    - - pV = νRT = m/M*RT
- - - - Într-o transformare izotermă (t = const.) a unei mase date de gaz (m = const.), produsul dintre presiunea şi volumul lui este constant:
        pV = const., pentru t = const., m = const
        
        p1V1 ≈ p2V2 ≈ p3V3 .
  - - - Variaţia relativă a volumului unei mase de gaz (m = const.) la presiune constantă este
        direct proporţională cu variaţia temperaturii şi nu depinde de natura gazului.
        
        v1/v2=T1/T2
  - - - La încălzirea izocoră a unei mase date de gaz (m = const.), variaţia relativă a presiunii
        lui este direct proporţională cu variaţia temperaturii şi nu depinde de natura gazului:
        
        T1/T2=P1/P2
      - Presiunea unui gaz menţinut la volum constant creşte liniar cu temperatura.
- - - - sisteme deschise, ce fac schimb de substanţă şi de energie cu mediul exterior.
        De exemplu, lichidul dintr-un vas deschis îşi micşorează masa prin evaporare
        
        sisteme izolate, care nu fac nici schimb de energie, nici schimb de substanţă cu
        mediul exterior. De exemplu, lichidul dintr-un termos cu dop de plută
- - - - particulele interacționează între ele
  - - - N=NA*m/M
      - N=(pV/M)*NA
      - V0=Vm/NA=M/pNA
- - - - ciocnirile moleculelor (atomilor) între ele şi cu pereţii vasului în care se află gazul
        sunt perfect elastice
  - - - εtr - energie cinetică medie
        
        m0 - masa unei molecule
- - - - Temperaturii de zero absolut pe scara
        Kelvin îi corespunde valoarea de –273,15 °C. Întrucât scara Kelvin este tot centigradă, legătura dintre scările de temperatură Celsius şi Kelvin se determină cu relaţiile
        t (°C) = T – 273, T = t (°C) +273
        
        Deoarece temperaturii de 0 °C pe scara Celsius îi corespunde temperatura de 32 °F
        pe scara Fahrenheit, legătura
        dintre aceste scări se determină
        cu relaţiile
        t (°C) = 5/9 (TF – 32), TF = 9/5 t (°C) + 32
- - - - R=8,31J/(mol*K)
- - - - P1V1=PV2
        P1/P2=V2/V1
    - - V1/V2=T1/T2
    - - P1/P2=T1/T2