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Práctica 8. Termoquímica. Entalpia de disolución.
Actividad 1.
Verificar los conocimientos previos.
Explicar los cuidados necesarios para la elaboración de la práctica.
Actividad 2.
Armar el calorímetro, según las instrucciones del docente.
Verter 75 [g] de agua de la llave en el calorímetro y colocar el agitador magnético dentro.
Actividad 3.
Anotar la temperatura inicial del sistema.
Pesar 1 [g] de CaCl2, y verter dentro del calorímetro, tapar y agitar con ayuda de la parrilla y agitador magnético. Anotar la temperatura.
Repetir el paso 2, agregando diferentes cantidades de CaCl2, hasta completar la tabla 1.
Actividad 4.
Repetir los pasos de la actividad 3, pero con NH4NO3, en vez de CaCl2, y llenar la tabla 2.
Actividad 5.
Con base en sus observaciones determinar el ΔHd para cada uno de los solutos.
Hacer una gráfica de ΔT [°C] (eje de las abscisas) -vs- mtotal [g] (eje de las ordenadas), para cada uno de los solutos.
Para cada uno de los solutos, obtener el modelo matemático.
Predecir la cantidad de CaCl2 que debe agregársele a 75 [g] de agua destilada, para que la mezcla final tenga un incremento en la temperatura de 56.7 [°C].
Predecir la temperatura final de una mezcla preparada con 75 [g] de agua destilada,
con una temperatura inicial igual a la de su experimento y 25 [g] de NH4NO3.
Domínguez Zavala Valentina
Mapa 8. Termoquímica. Entalpia de disolución.
24-10-22
Referencia: Soto et al. (2018) Manual de Prácticas del Laboratorio de Química [Publicado
en línea]. Recuperado de:
https://dcb.ingenieria.unam.mx/wpcontent/themes/temperachild/CoordinacionesAcademicas/FQ/Q/LQ/MADO12%20(Revisado%202022-2).pdf
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