Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG I - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, Các electron trên cùng một phân lớp có năng…

- - - - Electron mang điện tích âm (-)
      - Neutron không mang điện
      - Proton mang điện tích dương (+)
  - - - Khối lượng: me = 9,11 × 10-28g.
      - Điện tích: qe = - 1,602 × 10-19 C (coulomb).
    - - Proton và neutron có khối lượng
        gần bằng nhau
    - - 1 amu = 1,66 × 10-24g.
      - Kí hiệu : amu
    - - 1A=10-10m
      - 1nm=10-9m
      - 1nm=10A
- - - - Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng 1, 3, 5 và 7
      - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
      - Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f
    - - Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau
      - Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = 1 đến n = 7
  - - - Nếu trong AO chỉ chứa 1 electron thì electron đó gọi là electron độc thân (kí hiệu bởi 1 mũi tên hướng lên ↑).
      - Người ta sử dụng ô vuông gọi là ô lượn từ ,mỗi ô lượng tử ứng với một AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron
        
        Số electron tối đa trong lớp n là
        2n2 (n ≤ 4)
        
        Số AO tối đa trong lớp n là n2 (n ≤
        4).
      - Nếu AO chứa đủ 2 electron thì các electron đó gọi là electron ghép đôi (kí hiệu bởi hai mũi tên ngược chiều nhau ↑↓).
    - - Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).
        
        Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim.
        
        Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
        
        Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm (trừ He có 2 electron ở lớp ngoài cùng).
    - - Các electron trên các AO khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau
      - Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử chiếm lần lượt những orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
    - - Các phân lớp: s2; p6; d10; f14 chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
      - Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
      - Các phân lớp: s1; p3; d5; f7 chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
    - - Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử.
        Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử.
        Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron.
- - - - Mỗi nguyên tố hóa học có một số
        hiệu nguyên tử
      - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó.
      - Số hiệu nguyên tử (kí hiệu là Z) cho
        biết:
        
        Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
        
        Số electron trong nguyên tử.
    - - Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
    - - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (số hiệu nguyên tử) của một nguyên tố hóa học và số khối được xem là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử.
      - Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường ghi các chỉ số đặc trưng ở bên trái kí hiệu nguyên tố với số khối A ở phía trên, số hiệu nguyên tử Z ở phía dưới.
  - - - Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
      - Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu).
    - - Trong tự nhiên, hầu hết các nguyên tố được tìm thấy dưới dạng hỗn hợp của các đồng vị. - Ngoài các đồng vị bền, các nguyên tố hóa học còn có một số đồng vị không bền, gọi là các đồng vị phóng xạ, được sử dụng nhiều trong đời sống, y học, nghiên cứu khoa học…
      - Ax=a1.A1 + a2.A2 +..+ an.An /100