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Science chapitre 2, ex: le lithium veut ressembler à l'hélium, Na = 11…
Science chapitre 2
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La notation de mole
Mole: Mesure d'une quantité de matière. Elle représente un paquet d'atomes dont la masse (en grammes) équivaut à la masse atomique (U)
Le nombre d'Avogadro: 6,022 x 10 exposant 23 mol
Masse molaire: Masse d'une mole d'atomes d'une substance pure (g/mole)
Valeur: masse atomique
ex: 26.98 = masse atomique en U MAIS AUSSI 26.98 = masse molaire (g/mole)
Les types d'électrolytes
Base: sa dissociation génère des anions OH- la formule des bases terminera donc par OH (pH: 7,1 à 14)
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Acide: sa dissociation génère des cautions H+ alors la formule des acides commencera par le symbole chimique H (pH de 0 à 6,9)
Les liaisons chimiques
Ions: atome/groupe d'atome portant une charge électrique non nulle en raison d'une perte ou d'un gain d'électrons
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Respectent la règle de l'octet (les atomes se comportent de façon à adopter la configuration électronique du gaz inerte voisin)
La tendance des familles
Métaux (famille 1 à 4)
Donneurs d'électrons, ils forment des cations
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Les types de liaisons
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Covalente
Covalente: formée par le partage d'un ou de plusieurs électrons de valence. Elle se fait entre deux non-métaux
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Na = 11 électrons, Cl = 17 électrons, le Na va donner son électron de valence pour supprimer sa couche supplémentaire et par le fait même, devenir stable. Le Cl va prendre son électron de valence, pour lui aussi devenir stable et compléter sa dernière couche
Le nombre de liaisons chimiques qu'un atome peut faire dépends du nombre d'électrons de valence célibataires
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