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COMPUESTOS INORGANICOS - Coggle Diagram
COMPUESTOS INORGANICOS
ACIDOS
Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua. Los hidrógenos se liberan como iones positivos o protones H+, con una carga positiva. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio.
¿Cómo identificar un ácido?
Muchas de las propiedades de los ácidos son difíciles de detectar por una simple inspección física. En este caso, se hace uso de materiales que cambian de color cuando entran en contacto con el ácido. A estos compuestos se les conoce como indicadores.
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Ácidos más comunes
En nuestro día a día estamos constantemente en contacto con ácidos: los consumimos, participan en el metabolismo o los necesitamos para obtener energía. Veamos algunos ejemplos de ácidos de uso cotidiano.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte, que se produce en el estómago. Participa en la digestión de proteinas y lípidos, en la absorción de hierro, calcio y otros nutrientes y en la destrucción de agentes infecciosos.
El ácido fólico C19H19N7O6 es una vitamina B que participa en la síntesis de los ácidos nucleicos. Este compuesto se encuentra de forma natural en los vegetales, las leguminosas y los huevos. Su deficiencia produce anemia y defectos en el crecimiento fetal.
El ácido cítrico es un ácido tricarboxílico, es decir, tiene tres grupos carboxilo COOH, cuya fórmula es C6H8O7. Es un ingrediente típico de los jugos, que le da el sabor ácido. También forma parte del metabolismo de los seres vivos.
El ácido sulfúrico H2SO4 es un ácido inorgánico fuerte que se usa en las baterías de los vehículos. La reacción que se produce en las baterias es la siguiente:
Una bateria de plomo contiene unas placas de plomo Pb y óxido de plomo PbO2 embebidas en ácido sulfúrico> Cuando las placas de Pb y PbO2 quedan totalmente recubiertas con sulfato de plomo PbSO4 la bateria deja de funcionar.
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HIDROXIDOS
El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases.
Los hidróxidos se caracterizan por contener grupos hidroxilos o moléculas de agua. Tienden a ser menos duros y de menor densidad que los óxidos y aparecen como alteración secundaria o como productos de la meteorización.
Hidróxido de bario, Ba(OH)2
Hidróxido de aluminio, Al(OH)3
Hidróxido ferroso, Fe(OH)2
Hidróxido de calcio, Ca(OH)2
Hidróxido de manganeso, Mn(OH)3
Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2
Básicos: este tipo de hidróxido se forma a partir de la reacción que se da entre un óxido de metal cuando entra en contacto con el agua.
Ácidos: éstos se forman gracias a la reacción que se da entre un óxido que pertenece a un no-metal, en otras palabras de un anhídrido con el agua.
Anfóteros: este tipo de hidróxido son los que se encargan de actuar como una base frente a los diferentes ácidos y también actúan como ácidos frente a las bases.
Se nombran usando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH) es el hidróxido de calcio
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HIDRUROS
Un hidruro es un compuesto formado por un hidrógeno y cualquier otro elemento. Cuando el compuesto químico se compone de un hidrógeno y un metal, se trata de un hidruro metálico. En cambio, si el hidrógeno se combina con un elemento que no es un metal, se lo nombra como hidruro no metálico.
Clasificación
Es muy común encontrar hidruros de tres clasificaciones diferentes: iónicos, moleculares y metálicos.
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Son muy reactivos con agua (en esta reacción siempre forman una base inorgánica acompañada de gas hidrógeno).
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SALES
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido,1 donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).H+OH-
Sales básicas o hidroxisales. Se forman cuando en una reacción de neutralización el hidróxido está en exceso respecto al ácido. Las disoluciones de estas sales tienen un pH básico. Por ejemplo: nitrato básico de magnesio (MgNO3OH) y nitrito básico mercúrico (HgNO2OH).
Sales ácidas. Se forman cuando se sustituye parcialmente el hidrógeno (no todos los hidrógenos, pero al menos uno de ellos) en un ácido por un catión metálico. Las disoluciones de estas sales tienen un pH ácido. Por ejemplo: bicarbonato de litio (LiHCO3), en este caso se sustituyó un hidrógeno del ácido carbónico (H2CO3) por el catión litio.
Sales neutras. Son producto de la neutralización total de un ácido y una base, y carecen de iones H+ y OH–. En este caso, se sustituyen todos los átomos de hidrógeno de un ácido por un catión metálico. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), en este caso se sustituyó el hidrógeno del ácido clorhídrico (HCl) por el catión sodio.
Sales mixtas. Están compuestas por dos cationes o dos aniones distintos. Por ejemplo: fosfato de potasio y calcio (KCaPO4).
Sales hidratadas. Son sales en cuya composición cristalina aparecen moléculas de agua. Por ejemplo: sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4 * 10H2O).
OXIDOS
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.1 El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).2 Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
os óxidos básicos8 se forman con un metal más oxígeno,9 los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, 10los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaban antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.
Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen.11 Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio
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Óxido cúprico (CuO). Es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.
Óxido cobaltoso (CoO). Se trata de un monóxido inorgánico con apariencia verde oliva o rojiza en su forma cristalina.
Óxido áurico (Au2O3). Se trata del óxido más estable del oro. Presenta color rojo amarronado y es insoluble en agua.
Óxido de titanio (IV) (TiO2). Naturalmente se encuentra en algunos minerales, en forma esférica. Es económico, seguro, y abundante.
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PEROXIDOS
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1.1 2La fórmula general de los peróxidos es Metal + O22-. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes
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n la nomenclatura y formulación sistemática con prefijos multiplicadores, se nombra el compuesto indicando el número de átomos de cada elemento con los prefijos multiplicadores correspondientes de igual manera que hacíamos con los óxidos. Por lo tanto, si el número de átomos es 1 la partícula será mono, 2 Di, 3 tri, y así sucesivamente.
