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Compuestos Inorgánicos, Ácidos, Herrera Torres Gladys Dianey - 22490441
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Compuestos Inorgánicos
Sales
Hidruros
Óxidos
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos.
Clasificación
- Óxidos ácidos (Ametal + oxígeno)
- Óxidos básicos (Metal + oxígeno)
- Óxidos neutros (Ametal + oxígeno)
- Óxidos anfóteros (Anhídridos u óxidos básicos)
- Óxidos mixtos (Óxido + óxido)
- Peróxidos (Oxígeno + oxígeno)
Propiedades
- Son sustancias binarias
- En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo
- Se forman por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.
Nomenclatura
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Peróxidos
Peróxido es una noción que se emplea en la química para nombrar al óxido que cuenta con el número más elevado de oxígeno entre todos los posibles. Puede decirse, por lo tanto, que un peróxido es un óxido que dispone de un nivel más alto de oxígeno que los óxidos corrientes.
Ejemplos
Peróxido de hidrogeno
En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.
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Compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno (cuyo estado de oxidación es, en la mayoría de los casos, -1) y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica.
Clasificación
- Iónicos: Presencia de un enlace iónico.
- Moleculares: Se caracterizan por la formación de un enlace covalente entre el hidrógeno y un elemento no metálico.
- Metálicos: Combinación del hidrógeno con algunos métales de transición.
Propiedades
- Son compuestos binarios, es decir, resultan de la combinación del hidrogeno con otro elemento químico.
- Iónicos: Son solidos blancos cristalinos, no son solubles, puntos de ebullición y de fusión altos, densidad alta y en estado fundido puedes conducir la electricidad.
- Moleculares: Se encuentran en estado líquido o gaseoso, tiene bajos puntos de ebullición y fusión, son conductores pobres de electricidad.
- Metálicos: Se encuentran en estado sólido, presentan tono oscuro, son buenos conductores de electricidad.
Nomenclatura
- Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico.
- Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de”+ elemento metálico.
- Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
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Compuesto químico formado por un conjunto iónico de cationes y aniones. Los cationes (iones con carga positiva) y los aniones (iones con carga negativa) están relacionados numéricamente de manera que el producto es eléctricamente neutro (sin carga neta).
Clasificación
- Binarias: Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl"
- Ternarias: Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxiácido por un metal.
- Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo.
Propiedades
- Son sólidos cristalinos con cristales duros y quebradizos debido al fuerte enlace iónico.
- Tienen puntos de ebullición y fusión elevados porque se necesita mucha energía para romper esos enlaces y cambiar el estado de la materia de la sal.
Nomenclatura
- Nomenclatura Funcional:
Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxiácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión.
- Nomenclatura Sistemática:
Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente.
Ejemplos de sales
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Ácidos
Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Clasificación
- Básicos: este tipo de hidróxido se forma a partir de la reacción que se da entre un óxido de metal cuando entra en contacto con el agua.
- Ácidos: éstos se forman gracias a la reacción que se da entre un óxido que pertenece a un no-metal, en otras palabras de un anhídrido con el agua.
- Anfóteros: este tipo de hidróxido son los que se encargan de actuar como una base frente a los diferentes ácidos y también actúan como ácidos frente a las bases
Propiedades
- Cuando están a temperatura ambiente y bajo una presión estable, los hidróxidos metálicos son sólidos y la mayoría son de color blanco.
- Tienen valores muy elevados de temperatura de fusión, principalmente los que se encuentran ubicados en el grupo IA de la tabla periódica.
- De acuerdo al tipo de solubilidad que presentan en el agua, los hidróxidos pueden ser clasificados en solubles e insolubles.
- Algunos de ellos, cuando están en estado líquido o fundido tienen la capacidad de poder permitir el paso de la corriente eléctrica.
- Tienen un carácter iónico latente aunque también puede ser muy básico.
- Tienen la capacidad de reaccionar con los ácidos y producir de esta manera una sal y agua.
Nomenclatura
- La nomenclatura de los hidróxidos se realiza nombrando primeramente las palabras “hidróxido de…”. Posteriormente, se debe de colocar el nombre del metal que lo forma y posteriormente, le número de estado de oxidación el cual deberá de colocarse entre paréntesis, y, si este número es mayor que uno, deberá de ser escrito en números romanos.
- También se puede utilizar la nomenclatura funcional para nombrarlos y para ello se utiliza un sufijo en el nombre del metal para que de esta manera pueda dar a entender cuál es el estado de oxidación que tiene la molécula. Cuando se utiliza este tipo de nomenclatura, la terminación “oso” corresponderá al estado que presente una menor oxidación, o también se utiliza la valencia, cuya terminación “ico” indica la mayor oxidación.
Ejemplos de Hidróxidos
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Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua. Los hidrógenos se liberan como iones positivos o protones H+, con una carga positiva. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio.
Clasificación
- Ácidos fuertes
- Ácidos débiles
-Orgánicos
- Inorgánicos
Propiedades
- Sabor agrio
- Cambia de azul a rosado en papel tornasol
- Son corrosivos.
- Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono.
- Ácidos fuertes queman los tejidos biológicos.
- Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
- Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización
Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional. Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal (explicado posteriormente) acompañado de prefijos y sufijos que corresponden al número de oxidación del no metal.
Nomenclatura de Stock. Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene el oxígeno (di (2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe ‘oxo’. Además se le escribe el sufijo ‘ico’ a la raíz del nombre del no metal seguido de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos de ácidos
- Ácido sulfúrico (H2SO4).
Extracción de Metales no Ferrosos, la producción de pigmentos, pinturas, pulpa y papel, el tratamiento del hierro y acero, la manufactura de explosivos, fabricación de detergentes, plásticos, textiles, fibras químicas, tratamiento de cuero, pieles, agua y fabricación de baterías automotrices.
- Ácido clorhídrico (HCl).
Este Ácido tiene usos muy amplios, desde la limpieza de tuberías hasta la producción de alta fructosa, fabricación de medicamentos, colorantes, pigmentos, Cloruro Férrico y Cloruro de Calcio
- Ácido fosfórico (H3PO4).
El consumo de este químico está involucrado principalmente en la producción de fertilizantes fosfóricos, en la fabricación de alimento para animales; en menor medida con la refinación de azúcares, fabricación de encurtidos y conservas ácidas, preparación de refrescos y sabores de jarabes
- Ácido cítrico (C6H8O7)
Es uno de los principales aditivos alimentarios, usado como conservante, anti-oxidante, acidulante y saborizante de golosinas, bebidas gaseosas y otros alimentos. Se lo usa además en la industria farmacéutica, para lograr efervescencia y sabor, y también como anticoagulante de la sangre.
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