Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ÁCIDOS Y BASES - Coggle Diagram
ÁCIDOS Y BASES
DEFINICIONES IMPORTANTES
Sustancia Anfótera
Cualquier sustancia que puede actuar como ácido o base dependiendo de la naturaleza de la disolución, el agua es la sustancia anfótera mejor conocida.
-
Indicadores
Son compuestos que cambian su color en presencia de ciertas sustancias químicas como ácidos y bases.
-
-
-
-
-
pH
Es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución.
-
-
ÁCIDOS
Compuestos químicos que al disolverse en agua, producen iones hidronio H1+ ya que presentan la capacidad de cederlos a otra especie en solución.
Características
-
Provocan cambios de color en muchos indicadores (de color rosado – rojo) y en la tabla de pH les corresponden del 1 al 6.
-
En las disoluciones acuosas, si los ácidos son ionizados, conducen la corriente eléctrica.
-
BASES
Compuestos químicos que al disolverse en agua, producen iones hidróxido, OH1-.
Características
-
-
Provocan cambios de color en muchos indicadores (hacia el verde-amarillo o azul) y en la tabla de pH corresponden del 8 al 14.
-
-
-
TEORÍAS
BRÖNSTED - LOWRY
En el 1923, Brönsted y Lowry, propusieron una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba la teoría de ácidos y bases propuesta por Arrhenius.
-
-
-
-
-
-
-
ARRHENIUS
Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica).
Bases
Sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-.
Ácidos
Sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+.
La teoría de Arrhenius solo se limitan a las disoluciones que se preparan utilizando agua como disolvente, solución acuosa.
-
-
