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ESTEQUIOMETRÍA - Coggle Diagram

- - - - Volumen fijo a una determinada temperatura
      - Adquieren la forma del recipiente donde se encuentran
      - Volumen es afectado por las variaciones de temperatura
    - - Volumen es afectado por las variaciones de temperatura
      - Volumen disminuye cuando se les aplica presión
    - - Aumentan su tamaño cuando se calientan y disminuyen su tamaño cuando se enfrían
  - - - Metales
      - No metales
  - - - Las partículas están muy cerca y están empaquetadas siguiendo un patrón regular (una red)
    - - Las partículas se atraen de manera muy fuerte
    - - Las partículas se encuentran cerca.
      - Se desplazan por el líquido de manera libre y se atraen entre sí
  - - - Temperatura a la cual un sólido pasa a líquido
    - - Se absorbe calor
        
        Este calor se utiliza para romper las fuerzas atractivas entre las partículas (aumento de energía cinética)
    - - Se libera calor
        
        Este calor proviene de la disminución de la energía cinética media de las partículas
    - - Determinados sólidos pueden pasar directamente a un estado gaseoso, sin pasar por el líquido
        
        Las moléculas abandonan el estado sólido con energía cinética
    - - Cuando la temperatura desciende, las partículas de gas se frenan y vuelven a formar el sólido, sin pasar por líquido
    - - Cualquier temperatura inferior al punto de ebullición
        
        El líquido se calienta, las partículas se mueven por todas partes rápidamente
        
        Aumenta su energía cinética y venciendo las fuerzas de atracción entre las partículas del líquido
    - - Cuando la temperatura desciende y el efecto se revierte
        
        Las partículas de gas se mueven más lentamente y entran en la superficie del líquido
    - - Temperatura en la que la velocidad con la que las partículas intentan escapar del líquido es tan elevada que se forman burbujas de gas en su interior.
- - - - Se puede afirmar que se comportan como cristales
- - - - Gases
        
        Composición uniforme o constante entre gases
        
        Sus partículas se desplazan con rapidez - grandes espacios entre moléculas
      - Líquido
        
        La concentración de un compuesto es la misma en cualquier punto de la disolución
        
        Las partículas del líquido se mueven más lento - menos energía cinética
    - - La mezcla de la composición no es uniforme en toda la mezcla
      - Se puede observar los distintos componentes
  - - - Se calientan, durante esta reacción normalmente se libera energía térmica
  - - - Filtración
      - Destilación
      - Cristalización o evaporación
      - Decantación
- - - - Galio (Ga) — Nombre en latin de Francia
      - Mendelevio (Md) — En honor a Dimitri Mendeleyev
- - - - “+” → reacciona con
      - “→” → da como resultado
      - Algunas pueden revertirse
  - - - Ambos lados contienen distinta cantidad de átomos de cada elemento
      - Se ajusta cuando el número total de átomos de cada elemento es igual en ambos lados de la ecuación
      - Los ajustes de un elemento en más de una sustancia en el mismo lado se dejan para el final
    - - Causa que se ajuste la ecuación
      - Durante una ecuación química, los atomos no se pueden crear ni destruir
    - - La ausencia de de símbolos de estado puede conducir a errores
    - - Dependen de los estados físicos de los reactivos y productos
    - - coeficientes: proporciones de reacción en moles
  - - - Proporciona los nombres de los reactivos y productos y sus estados físicos
    - - Números relativos de entidades químicas de los productos y reactivos
      - Cantidades relativas (moles) de los reactivos y productos
      - Masas de reacción relativas
      - Volúmenes relativos
  - - - Se deben tener en cuenta las condiciones bajo la que se produce la reacción
- - - - Se eliminan mediante
        
        Formación de un precipitado insoluble
        
        Formación de moléculas que contienen sólo enlaces covalentes
        
        Formación de nuevas especies químicas iónicas
        
        Formación de un gas