Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, Vỏ (thí nghiệm :, Kí hiệu : e, Điện tích : q = -1,602 x…

- - - - thí nghiệm
        
        J.chadwick
        
        Vào khoảng năm 1930, một số nhà nghiên cứu – bao gồm nhà vật lý người Đức Walter Bothe và sinh viên của ông tên là Becker – bắt đầu bắn phá nguyên tố Beri (Be) bằng hạt alpha có nguồn gốc từ Poloni (Po) để nghiên cứu các bức xạ phát ra
      - Kí hiệu : n
      - khối lượng : 1 amu = 1,675x10^24 ( g )
      - Điện tích : q= 0
    - - Rutherford cho rằng một số hạt alpha bị lệch hướng do chịu tác động của một lượng lớn điện tích dương tập trung trong một không gian rất nhỏ ở trung tâm nguyên tử vàng. Các electron của nguyên tử quay quanh lõi trung tâm, giống như các hành tinh quay quanh Mặt trời. Phần lõi này được gọi là hạt nhân nguyên tử.
    - - kí hiệu : p
      - q = +1, 602 x 10^-19 C
      - khối lượng : 1, 6726 x 10^-24 (g) = 1 amu
      - thí nghiệm
        
        Rutherford đã phát hiện ra hạt proton trong nhân nguyên tử
- - - - số hiệu nguyên tử
        
        Số nguyên tử hoặc số proton, số hiệu nguyên tử (ký hiệu Z) của một nguyên tố hóa học là số proton được tìm thấy trong hạt nhân của một nguyên tử. Nó giống hệt với số điện tích của hạt nhân. Số nguyên tử xác định duy nhất một nguyên tố hóa học
      - nguyên tố hóa học
        
        là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
      - kí hiệu nguyên tử
        
        kí hiệu nguyên tử được sử dụng để biểu thị nguyên tử của một nguyên tố hóa học
        trong đó : A là số khối , Z là số hiệu nguyên tử , X là kí hiệu nguyên tố hóa học
  - - - Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử ( 1amu)
- - - - Mô hình của Rutherford
        
        Hạt nhân nằm ở giữa, electron chuyển động quanh hạt nhân trên quỹ đạo đường đi xác định có hình tròn hoặc hình bầu dục
      - Mô hình hiện đại
        
        Electron chuyển động hỗn loạn không có quỹ đạo xác định quanh hạt nhân ⇒ Chỉ xác định được khoảng không gian mà electron chuyển động trong đó, khoảng không gian đó gọi là Orbital nguyên tử.
    - - Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%)
      - Một số AO thường gặp : s,p,d,f
      - các AO có hình dạng khác nhau : AO s hình cầu , AO p hình số tám nổi , AO d và f có hình dạng phức tạp
  - - - trong nguyên tử các e được xắp sếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân
        
        kí hiệu : K, L, M, N, O, P, Q
        
        thứ tự : n=1 đến n=7
      - các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
    - - Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f. Các electron thuộc các phân lớp s, p, d và f được gọi tương ứng là các electron s, p, d và f.
      - Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng 1, 3, 5 và 7.
      - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
      - Với 4 lớp đầu số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
  - - - Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử chiếm lần lượt những orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
      - Các electron trên các AO khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau.
    - - Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
      - Dựa vào nguyên lí Pauli, ta dễ dàng xác định được số AO và số electron tối đa trong mỗi lớp và phân lớp:
        
        Số AO tối đa trong lớp n là n2 (n ≤ 4).
        
        Số electron tối đa trong lớp n là 2n2 (n ≤ 4).
    - - Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
    - - Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử.
      - Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử
      - Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron.
    - - Dựa vào số lượng electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố, có thể dự đoán một nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
        
        các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).
        
        Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim.
        
        Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
        
        Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm (trừ He có 2 electron ở lớp ngoài cùng).