Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 05-04-2022_17_41_55_nguyen-tu-la-gi,…

- - - - 1 nm=10 mũ -9 m
      - 1Å=10 mũ -10 m
      - 1 nm=10Å
- - - - Lớp: trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân
      - Các e trên cũng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
    - - Được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f
      - Các phân lớp s, p, d, f lần lượt có các số AO là 1, 3, 5, 7
      - Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
  - - - Theo mô hình Rutherford-Borh, các e chuyển động trên những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt
      - Theo mô hình nguyên tử hiện đại, các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây
    - - Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%
      - Một số AO thường gặp: s, p, d, f
      - Các AO có hình dạng khác nhau: AO s hình cầu, AO p số tám nổi, AO d và fdạng phức tạp
  - - - Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
      - Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và nguyên tắc phân bố e trong nguyên tử
      - Bước 3: Viết cấu hình e theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron
      - Ví dụ: Ca (Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hay [Ar] 4s2