Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Tasapainotila ja sen säätely (OSA 2) - Coggle Diagram
Tasapainotila ja sen säätely (OSA 2)
Mikä on tasapainoreaktio?
Reaktio, jossa tapahtuu etenevän reaktion aikana myös palautuva reaktio
Reaktioseoksessa on aina tietty määrä lähtöaineita ja reaktiotuotteita
Esimerkki: 1. Etenevä reaktio = esim. typpi ja vetykaasua suljetaan reaktioastiaan. Etenevän reaktion nopeus on suurin alussa, koska lähtöaineiden konsentraatio on suurin
Palautuvan reaktion (ammoniakki reaktiotuote) nopeus kasvaa sitä mukaa, kun reaktiotuotteiden konsentraatio kasvaa
Lopulta saavutetaan tasapainotila: Etenevä ja palautuva reaktio tapahtuvat yhtä suurella nopeudella
Tasapainotilan saavutettua, reaktiot eivät pysähdy = reaktiotuotteita ja lähtöaineita syntyy koko ajan samalla nopeudella eli niiden konsentraatiot pysyvät samana
Tasapainovakion arvo voi vaihdella paljon eri reaktioille
Tasapainovakion arvon suuruus riippuu samalle reaktiolle lämpötilasta.
K> 1 : tasapainotila on tuotteiden puolela ja reaktioseoksessa on paljon tuotteita
Silloin kun tasapainovakion arvo on suuri, on reaktiotuotteiden tasapainokonsentraatio suuri. Reaktio on tällöin edennyt pitkälle reaktiotuotteiden puolelle.
K<1 : tasapainotila on lähtöaineiden puolella js reaktioseoksessa on vähän tuotteita
Reaktioyhtälön kertoimien muuttaminen muuttaa tasapainovakion arvoa
kertoimien kahdentuminen: tasapainovakio tuplaantuu
kertoimien puolittuminen: tasapainovakion neliöjuuri
Tasapainoon vaikuttaminen
Lähtöaineen tai reaktiotuotteen konsentraation muutos
Reaktiotuotteen poistaminen = Muutos kumoutuu, kun poistettua reaktiotuotetta syntyy lisää
Lähtöaineiden lisääminen = Jotta lähtöaineen konsentraatio pienentyisi (muutos kumoutuisi), etenevä reaktio nopeutuu hetkeksi ja muodostuu reaktiotuotetta ja palautuva reaktiokin nopeutuu hetkellisesti
Uudessa tasapainotilassa konsentraatiot ovat muuttuneet
massavaikutuslain mukainen suhde pysyy samana ja täten tasapainoarvo pysyy samana
Kaasureaktioissa paineen muutos
Paineen kasvatus: tasapainotila siirtyy, jossa on pienempi kaasujen tilavuus (ainemäärä)
Tasapainovakion arvo pysyy samana, vaikka konsentraatiot ja osapaineet muuttuvat
Ja toistepäin kun paine vähenee
Lämpötilan muutos
Lämpötilan laskeminen
Lämpötilan lisääminen: