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TEORIA ATOMICA, S (1 ORBITALE), P (3 ORBITALI), D (5 ORBITALI), F (7…
TEORIA ATOMICA
6) SCHROEDINGER 1926
ATOMO MODERNO
CI SONO VOLUMI DOVE E' ALTA LA PROBABILITA' DI TROVARE ELETTRONI
GLI ELETTRONI IN QUESTI SPAZI DELIMITATI SI MUOVONO IN MODO CASUALE
QUESTI SPAZI SI CHIAMANO
ORBITALI
NON SI PARLA PIU' DI ORBITE
IN OGNI ORBITALE POSSONO STARE 2 ELETTRONI
GLI ORBITALI SONO SUDDIVISI IN LIVELLI
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
REGOLA DELLA DIAGONALE
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GLI ELETTRONI DI VALENZA SONO QUELLI FUORI DALLE PARENTESI QUADRE DEL GAS NOBILE
IL PRIMO NUMERO INDICA IL LIVELLO (MASSIMO 7)
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1) DEMOCRITO V SECOLO
PARTICELLE INVISIBILI
2) DALTON 1803
ATOMO INDIVISIBILE E INDISTRUTTIBILE
3) THOMSON 1897
MODELLO A PANETTONE
ATOMO = SFERA CON CARICHE NEGATIVE E POSITIVE TUTTE ALL' INTERNO (COME UVETTA)
4) RUTHERFORD 1911
MODELLO NUCLEARE: PROTONI AL CENTRO E ELETTRONI INTORNO
5) BOHR 1913
LE ORBITE DENTRO CUI SI MUOVONO GLI ELETTRONI SONO VUOTE
GLI ELETTRONI SI MUOVONO IN UN SOLO SENSO
S
1 ORBITALE
2 ELETTRONI
P
3 ORBITALI
6 ELETTRONI
D
5 ORBITALI
10 ELETTRONI
F
7 ORBITALI
14 ELETTRONI
