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L'atome : du modèle de Bohr au modèle quantique - Coggle Diagram
L'atome : du modèle de Bohr au modèle quantique
quantificat° E
spectre émiss° atome Hydrogène
spectre discontinu
fréq radiat° émises ne prennent que crntes valeurs = quantifiées
émiss° raies déterminées (partie visible)
lg ondes raies émiss° donnée par : 1/lambda = Rh (1/n1² - 1/n2²)
Rh = constante de Rydberg = 1,07*10^7 m
spectre émiss° + absorpt° pr m^esp complémentaires
dualité onde-corpuscule-théorie quantas
théorie quantas
seules crntes valeurs E possibles ds échange rayonnemt-mat
E émise sous forme paquet E associée à une v
flux particules = photons transportant E quantifiée
intéract° rayonnemt-mat
absopt°
conduit à état excité
explique couleur
émiss°
concerne sources lum et mat qui a absorbé rayonnemt
rayonnemt électromagnétique
caractérisé par
longueur onde (lambda)
distance parcourue pdt 1 oscillat°
fréq v (Hz ou s)
nbr oscillat°/s
se propage à vit lum : c = 3*10^8 m.s^-1
E = hv = h c/lambda
h = constante de Planck = 6,629*10^-34 J.s
ds visible : 400 (violet) - 700 (rouge) nm
prisme sépare faisceaux lum
décomposit° lum blche
spectre continu
modèle de Bohr
E n (eV) = -13,6/n² pr changer orbitales
électron-volt : E acquise par 1 électron accéléré par différent potentiel de 1 V
1 (eV) = 1,602 * 10^-19 J
E chq orbitale quantifiée et varie de 1/n²
niveaux
E sup = états excités
E nulle = état ionisé
électron à l'infini, n'est plus ds atome
modalité quantique
principe d'incertitude d'Heisenberg
ne peut connaître avc précision posit° et quantité mouv d'1 part simultanémt
crtnes part peuvent ê ds 2 états contraires en m^ tps
équat° de Schrödinger
H^ phi = E phi
H^ : agit sur fonct° phi
E : associée à fonct° onde (E totale électron)
phi : fonct° d'onde ou orbitale atomique (OA) caractérise comportemt d'1 part en 1 pt M de l'esp 3D
dualité onde-corpuscule
onde électromagnétique et aussi électron
aspect ondulatoire (lambda)
aspect corpusculaire (photons)
lambda = h/m eV
m eV = quantité mouv part
résolut° équat° de Schrödinger pr atomes H
chq pt représente 1 posit° possible pr électron ds état fondamental
proba de présence
n,l,m = 3 entiers
nbr quantiques
orbitales atomiques (OA)
états énergétiques atome H
chq valeur de n correspondant pls OA dues aux différents valeurs que peuvent prendre l, m, m s -> niveaux = dégénérés
d = 5 OA
f = 7 OA
p = 3 OA
s = 1 OA
4 nbr quantiques
m : nbr quantique magnétique
détermine orientat° orbitale ds esp
p : l = 1, 3 valeurs m l -> -1, 0, 1
s : l = 0, m l = 0
d : l = 2, 5 valeurs m l -> -2, -1, 0, 1, 2
pr chq valeur de l : il y a 2l + 1 valeurs m l
l : nbr quantique 2ndr ou azimuthal
définit forme et sous-couche électronique
si n = 2 : l = 0 et l = 1 -> s et p
si n = 3 : l = 0, l = 1, l =2 -> s, p et d
si n = 1 : l = 0 -> s
m s : rotat° quantique de spin
plus 1/2 : sens anti-horaire
moins 1/2 : sens horaire
rotat° engendrant champs magnétique
n : nbr quantique principal (entier >1)
correspond à niveaux d'E/couche électronique
n = 2 : L
n = 3 : M
n = 1 : K
n = 4 : N
représentat° OA
représentat° angulaire OA de type n p
3 types orbitales p, orientée direct° ds esp
2 lobes séparées par plan nodal passant par noyau
représentat° de type n s
représentée par sphère de rayon r centrée sur noyau
représentat° angulaire de type n d